Тетратиоарсенат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль сульфидов щелочного металла натрия и мышьяка с формулой Na ₃ [AsS ₄ ], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Растворение сульфида мышьяка в насыщенном растворе сульфида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ \xrightarrow {60-70^{o}C} \ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}$

• Разложение щелочью сульфида мышьяка :

${\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O}}}$

• Растворение тетрасульфида тетрамышьяка в суспензии серы в растворе сульфида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {As_{4}S_{4}+6Na_{2}S+6S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4Na_{3}[AsS_{4}]}}}$

Физические свойства

Тетратиоарсенат натрия образует бесцветные или светло-жёлтые кристаллы.

Растворим в холодной воде, растворим в этаноле .

Образует кристаллогидраты Na ₃ [AsS ₄ ]•7.5H ₂ O и Na ₃ [AsS ₄ ]•8H ₂ O.

Химические свойства

• Безводная соль получается сушкой кристаллогидрата в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[AsS_{4}]\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5},80-120^{o}C}}\ 4Na_{3}[AsS_{1}3]}}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]\ \xrightarrow {450-625^{o}C} \ 3Na_{2}S+As_{2}S_{3}+2S}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2}]+2H_{2}S\uparrow }}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 6NaCl+As_{2}S_{5}\downarrow +3H_{2}S\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6NaCl+As_{2}S_{3}\downarrow +2S\downarrow +3H_{2}S\uparrow }}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2}]+2Na_{2}S+2H_{2}O}}}$

• В растворе медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2}]+2S\downarrow }}}$

• Окисляется кислородом при прокаливании

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+6O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+4SO_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.