Сульфат висмута — неорганическое соединение, соль металла висмута и серной кислоты с формулой Bi ₂ (SO ₄ ) ₃ . Представляет собой бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидраты . Водные растворы сульфата висмута гидролизуются по катиону.

Получение

• Растворение в серной кислоте металлического висмута, оксида висмута , гидроксида висмута , хлорида висмута :

${\displaystyle {\mathsf {2Bi+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Bi(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2BiCl_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+6HCl\uparrow }}}$

Физические свойства

Сульфат висмута образует бесцветные гигроскопические кристаллы.

Образует кристаллогидраты, по разным данным состава Bi ₂ (SO ₄ ) ₃ •3H ₂ O, Bi ₂ (SO ₄ ) ₃ •3,5H ₂ O, Bi ₂ (SO ₄ ) ₃ •7H ₂ O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ (BiO)_{2}SO_{4}+2SO_{3}\uparrow }}}$

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(OH)SO_{4}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$

• Разлагается холодной концентрированной соляной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2H[BiCl_{4}]+3H_{2}SO_{4}}}}$

• С концентрированной серной кислотой образует кислую соль:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(HSO_{4})SO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(OH)_{3}+3Na_{2}SO_{4}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.