Нитра́т на́трия
(
азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра
) — натриевая
соль
азотной кислоты
с формулой
Na
N
O
3
. Бесцветные прозрачные
кристаллы
с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без
запаха
.
Вкус
— резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.
Может вступать в
реакции обмена
с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
В процессе разложения выделяет
кислород
, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:
Реакция с
серой
проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
Его окислительные свойства близки к свойствам
нитрата калия
, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в
пиротехнике
.
Окисляет концентрированные
HI
,
HBr
и
HCl
до свободных галогенов:
Получение
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
Гидроксида натрия
или солей натрия, образованных слабыми летучими кислотами с азотной кислотой:
Также вместо азотной кислоты можно использовать
нитрат аммония
:
Взаимодействием натрия, оксида натрия, гидроксида натрия с оксидом азота(V)
Взаимодействием
нитрата серебра
с поваренной солью (качественная реакция на ион Cl
-
):
Применение
Применяется как
удобрение
; в пищевой
, стекольной, металлообрабатывающей
промышленности
; для получения
взрывчатых веществ
, ракетного
топлива
и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого
цвета
. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором
соды
окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или
карбонатом натрия
.
Примечания
от 6 марта 2015 на
Wayback Machine
/ REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997