Статья является частью серии « Термодинамика »
Энтропия Энтальпия Внутренняя энергия Свободная энергия Гельмгольца См. также: Энергия Гиббса
Разделы термодинамики
Начала термодинамики Уравнение состояния Термодинамические величины Термодинамические потенциалы Термодинамические циклы Фазовые переходы
См. также «Физический портал»

Соотношения Бриджмена представляют собой базовый набор уравнений для термодинамических производных. Носят имя американского физика Перси Уильямса Бриджмена .

Соотношения связывают термодинамические величины : температуру , Т , давление , Р , объем, V , энтропию , S и четыре наиболее распространенных термодинамических потенциала , а именно:

Внутренняя энергия	U
Энтальпия	H
Свободная энергия (энергия Гельмгольца )	F
Энергия Гиббса .	G

Для простой системы, в которой число частиц постоянно, уравнения Бриджмена выражают все термодинамические производные (то есть первые и вторые производные термодинамических потенциалов), через ${\displaystyle P,T,V,S}$ , а также через три термодинамические характеристики среды:

Теплоемкость (при постоянном давлении)	${\displaystyle C_{P}}$
Коэффициент теплового расширения	${\displaystyle \alpha }$
Изотермическая сжимаемость	${\displaystyle \beta _{T}}$

Выражение термодинамических производных через уравнения Бриджмена

Многие термодинамические уравнения выражаются через частные производные термодинамических величин. Из восьми связанных между собой величин: ${\displaystyle T,P,V,S,U,H,F,G,}$ можно образовать 336 частных производных типа ${\displaystyle {\Bigl (}{\frac {\partial y}{\partial x}}{\Bigr )}_{z}}$ . По предложению П. У. Бриджмена все эти производные выражаются через параметры состояния ${\displaystyle T,P,V,S}$ и набор из всего лишь трёх производных, которые могут быть выражены через экспериментально определяемые величины , а именно, теплоёмкость при постоянном давлении ${\displaystyle C_{P}}$ :

${\displaystyle C_{P}\equiv \left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{P}=T\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{P},}$

производная объёма по температуре при постоянном давлении, которую можно выразить через коэффициент теплового расширения ${\displaystyle \alpha }$ :

${\displaystyle \left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}=\alpha V.}$

и, наконец, производная объёма по давлению при постоянной температуре, которая может быть выражена через изотермическую сжимаемость ${\displaystyle \beta _{t}}$ :

${\displaystyle \left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}=-\beta _{t}V.}$

Для применения метода Бриджмена к выводу выражения, например, для теплоемкости при постоянном объёме:

${\displaystyle C_{V}=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V},}$

которая является частной производной внутренней энергии по температуре при постоянном объёме, искомая производная записывается в виде отношения двух величин:

${\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}={\frac {(\partial U)_{V}}{(\partial T)_{V}}},}$

выражения для которых берутся из приведённой ниже и выделенной цветом таблице: для числителя:

${\displaystyle (\partial U)_{V}=C_{P}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}+T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}^{2}}$

и для знаменателя:

${\displaystyle (\partial T)_{V}=\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}.}$

Их отношение даёт искомое выражение для ${\displaystyle C_{V}}$ .

${\displaystyle C_{V}=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}={\frac {(\partial U)_{V}}{(\partial T)_{V}}}={\frac {({\rm {B}}15)}{-({\rm {B}}8)}}=C_{P}+T{\frac {\left[\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}\right]^{2}}{\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}}.}$

Приложение полученного результата к 1 молю идеального газа даёт соотношение Майера : ${\displaystyle C_{P}-C_{V}=R.}$

Описанный метод выражения  частной производной через отношение двух по отдельности табулируемых выражений был предложен Бриджменом (на русском языке его описание имеется в книге Льюиса и Рендалла )

Таблица уравнений Бриджмена

${\displaystyle (\partial T)_{P}=-(\partial P)_{T}=1}$

(B1)

${\displaystyle (\partial V)_{P}=-(\partial P)_{V}=\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B2)

${\displaystyle (\partial S)_{P}=-(\partial P)_{S}={\frac {C_{p}}{T}}}$

(B3)

${\displaystyle (\partial U)_{P}=-(\partial P)_{U}=C_{P}-P\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B4)

${\displaystyle (\partial H)_{P}=-(\partial P)_{H}=C_{P}}$

(B5)

${\displaystyle (\partial G)_{P}=-(\partial P)_{G}=-S}$

(B6)

${\displaystyle (\partial F)_{P}=-(\partial P)_{F}=-S-P\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B7)

${\displaystyle (\partial V)_{T}=-(\partial T)_{V}=-\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}$

(B8)

${\displaystyle (\partial S)_{T}=-(\partial T)_{S}=\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B9)

${\displaystyle (\partial U)_{T}=-(\partial T)_{U}=T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}+P\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}$

(B10)

${\displaystyle (\partial H)_{T}=-(\partial T)_{H}=-V+T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B11)

${\displaystyle (\partial G)_{T}=-(\partial T)_{G}=-V}$

(B12)

${\displaystyle (\partial F)_{T}=-(\partial T)_{F}=P\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}$

(B13)

${\displaystyle (\partial S)_{V}=-(\partial V)_{S}={\frac {C_{P}}{T}}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}+\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}^{2}}$

(B14)

${\displaystyle (\partial U)_{V}=-(\partial V)_{U}=C_{P}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}+T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}^{2}}$

(B15)

${\displaystyle (\partial H)_{V}=-(\partial V)_{H}=C_{P}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}+T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}^{2}-V\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B16)

${\displaystyle (\partial G)_{V}=-(\partial V)_{G}=-V\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}-S\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}$

(B17)

${\displaystyle (\partial F)_{V}=-(\partial V)_{F}=-S\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}$

(B18)

${\displaystyle (\partial U)_{S}=-(\partial S)_{U}={\frac {PC_{P}}{T}}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}+P\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}^{2}}$

(B19)

${\displaystyle (\partial H)_{S}=-(\partial S)_{H}=-{\frac {VC_{P}}{T}}}$

(B20)

${\displaystyle (\partial G)_{S}=-(\partial S)_{G}=-{\frac {VC_{P}}{T}}+S\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B21)

${\displaystyle (\partial F)_{S}=-(\partial S)_{F}={\frac {PC_{P}}{T}}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}+P\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}^{2}+S\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B22)

${\displaystyle (\partial H)_{U}=-(\partial U)_{H}=-VC_{P}+PV\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}-PC_{P}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}-PT\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}^{2}}$

(B23)

${\displaystyle (\partial G)_{U}=-(\partial U)_{G}=-VC_{P}+PV\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}+ST\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}+SP\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}$

(B24)

${\displaystyle (\partial F)_{U}=-(\partial U)_{F}=P(C_{P}+S)\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}+PT\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}^{2}+ST\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B25)

${\displaystyle (\partial G)_{H}=-(\partial H)_{G}=-V(C_{P}+S)+TS\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B26)

${\displaystyle (\partial F)_{H}=-(\partial H)_{F}=-\left[S+P\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}\right]\left[V-T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}\right]+PC_{P}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}$

(B27)

${\displaystyle (\partial F)_{G}=-(\partial G)_{F}=-S\left[V+P\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}\right]-PV\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}$

(B28)

Применение якобианов для преобразования частных производных

Наиболее изящный и универсальный метод замены переменных в термодинамических формулах, предложенный Н. Шоу ( метод якобианов , 1935 ), основан на использовании функциональных определителей Якоби . В следующем разделе метод якобианов применён к выводу соотношений Бриджмена.

Якобиан второго порядка ${\displaystyle {\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}}$ представляет собой символическую запись следующего определителя :

${\displaystyle {\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}\equiv {\begin{vmatrix}{\Bigl (}{\frac {\partial u}{\partial x}}{\Bigr )}_{y}&{\Bigl (}{\frac {\partial u}{\partial y}}{\Bigr )}_{x}\\{\Bigl (}{\frac {\partial v}{\partial x}}{\Bigr )}_{y}&{\Bigl (}{\frac {\partial v}{\partial y}}{\Bigr )}_{x}\end{vmatrix}}={\Bigl (}{\frac {\partial u}{\partial x}}{\Bigr )}_{y}{\Bigl (}{\frac {\partial v}{\partial y}}{\Bigr )}_{x}-{\Bigl (}{\frac {\partial v}{\partial x}}{\Bigr )}_{y}{\Bigl (}{\frac {\partial u}{\partial y}}{\Bigr )}_{x}.}$

(J1)

Применение якобианов для замены одних частных производных другими при переходе от исходных независимых переменных ${\displaystyle x,y}$ к новым независимым переменным ${\displaystyle u,v}$ основаны на следующих свойствах якобианов :

${\displaystyle {\Bigl (}{\frac {\partial u}{\partial x}}{\Bigr )}_{y}={\frac {D(u,y)}{D(x,y)}};}$

(любую частную производную можно выразить посредством якобиана)

${\displaystyle {\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}=-{\frac {D(v,u)}{D(x,y)}};}$

${\displaystyle {\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}=1\left/{\frac {D(x,y)}{D(u,v)}}\right.;}$

${\displaystyle {\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}={\frac {D(u,v)}{D(w,z)}}{\frac {D(w,z)}{D(x,y)}}.}$

(переход от независимых переменных ${\displaystyle x,y}$ к независимым переменным ${\displaystyle u,v}$ посредством использования промежуточных переменных ${\displaystyle w,z}$ )

Формально якобиан ведёт себя как дробь, что позволяет, например, «сокращать» одинаковые величины в числителе и знаменателе . Обращение якобиана в ноль или в бесконечность означает, что входящие в него переменные не являются независимыми .

Вывод соотношений Бриджмена

Выделенная цветом таблица (B1—B28) основана на перечисленных выше свойствах якобианов, а именно на возможности преобразовать любую термодинамическую производную к независимым переменным ${\displaystyle T,P}$ (температура и давление):

${\displaystyle \left({\frac {\partial x}{\partial y}}\right)_{z}={\frac {D(x,z)}{D(y,z)}}={\frac {D(x,z)}{D(T,P)}}{\frac {D(T,P)}{D(y,z)}}={\frac {D(x,z)}{D(T,P)}}/{\frac {D(y,z)}{D(T,P)}}={\frac {(\partial x)_{z}}{(\partial y)_{z}}},}$

где уже использованное ранее обозначение вида ${\displaystyle (\partial x)_{y}}$ означает якобиан от переменных ${\displaystyle x,y}$ к переменным ${\displaystyle T,P}$ :

${\displaystyle (\partial x)_{y}={\frac {D(x,y)}{D(T,P)}}.}$

См. также

• Соотношения Максвелла (термодинамика)

Комментарии

Примечания

Литература

• Bridgman, P. W. // Physical Review : журнал. — 1914. — Т. 3 , вып. 4 . — С. 273–281 . — doi : .
• (англ.) ( , Keenan J. H. [www.libgen.io/book/index.php?md5=08D9627D9C9B7D3B0FD2D6F1EF603747 Principles of General Thermodynamics]. — N. Y. e. a.: John Wiley & Sons, Inc., 1965. — 830 с. от 23 сентября 2017 на Wayback Machine
• Maxwell J. Clerk . Theory of Heat. — London: Longmans, Green, and Co., 1871. — 324 с. .
• Shaw A. Norman. [www.libgen.io/scimag/index.php?s=10.1098/rsta.1935.0009 The Derivation of Thermodynamical Relations for a Simple System] (англ.) // Philosophical Transactions of the Royal Society of London, A. — 1935. — Vol. 234, no. 740 . — P. 299—328. — doi : . (недоступная ссылка)
• Аминов Л. К. [libgen.io/book/index.php?md5=d8c047a1aaaa1c591bf063b03600716f Термодинамика и статистическая физика. Конспекты лекций и задачи]. — Казань: Казан. ун-т, 2015. — 180 с.
• Ансельм А. И. [www.libgen.io/book/index.php?md5=E43E44FC5E6BBC0E4AD788000CCCC282 Основы статистической физики и термодинамики]. — М. : Наука , 1973. — 424 с. (недоступная ссылка)
• Беляев Н. М. [libgen.io/book/index.php?md5=bbaf63a616d5d3fa315ef65659841880 Термодинамика]. — Киев: Вища школа, 1987. — 344 с.
• Бокштейн Б.С., Менделев М.И., Похвиснев Ю.В. [www.libgen.io/book/index.php?md5=3B466208DF1CA0841637158F5470782F Физическая химия: термодинамика и кинетика]. — М. : Изд. Дом МИСиС, 2012. — 258 с. — ISBN 978-5-87623-619-7 . (недоступная ссылка)
• Ландау Л. Д. , Лифшиц Е. М. Статистическая физика. Часть 1. — Издание 5-е. — М. : Физматлит , 2001. — 616 с. — (« Теоретическая физика », том V). — ISBN 5-9221-0054-8 .
• Льюис, Г. Н., Рендалл, М. Химическая термодинамика. — Л. : ОНТИ—Химтеорет, 1936. — 548 с.
• Мюнстер А. [www.libgen.io/book/index.php?md5=D093A70A8E14A526AE64840A991B81D2 Химическая термодинамика] / Пер. с нем. под. ред. чл.-корр. АН СССР Я. И. Герасимова. — 2-е изд., стереотип. — М. : УРСС, 2002. — 296 с. — ISBN 5-354-00217-6 . (недоступная ссылка)
• Невинский В. В. [www.libgen.io/book/index.php?md5=2E41AD82A7E2971F4FB2FAECD08E2B03 Элементы равновесной термодинамики: фундаментальные понятия и приложения]. — СПб. : Энерготех, 2005. — 344 с. — (Проблемы энергетики). — ISBN 5-93364-005-0 . (недоступная ссылка)
• Новиков И. И. [www.libgen.io/book/index.php?md5=2684B3A86FCFE2D892518443B7C52CFC Термодинамика]. — 2-е изд., испр. — СПб. : Лань, 2009. — 592 с. — (Учебники для вузов. Специальная литература). — ISBN 978-5-8114-0987-7 . (недоступная ссылка)
• Самойлович А. Г. [www.libgen.io/book/index.php?md5=4CD78FA27110F93ADC92DB65A436D829 Термодинамика и статистическая физика]. — 2-е изд. — М. : Гостехиздат , 1955. — 368 с. (недоступная ссылка)
• [www.libgen.io/book/index.php?md5=F0DD1E2241DFA869DADAFFD4614905AC Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин] / Отв. ред. И. И. Новиков . — АН СССР. Комитет научно-технической терминологии. Сборник определений. Вып. 103. — М. : Наука, 1984. — 40 с. (недоступная ссылка)
• Трайбус М. [www.libgen.io/book/index.php?md5=C47FF7CAD701ECBC0BC7A9E9A29553E7 Термостатика и термодинамика] / Пер. с англ. под ред. А. В. Лыкова. — М. : Энергия, 1970. — 504 с. (недоступная ссылка)

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым). Список проблемных ссылок www.libgen.io/book/index.php?md5=08D9627D9C9B7D3B0FD2D6F1EF603747 www.libgen.io/scimag/index.php?s=10.1098/rsta.1935.0009 libgen.io/book/index.php?md5=d8c047a1aaaa1c591bf063b03600716f www.libgen.io/book/index.php?md5=E43E44FC5E6BBC0E4AD788000CCCC282 libgen.io/book/index.php?md5=bbaf63a616d5d3fa315ef65659841880 www.libgen.io/book/index.php?md5=3B466208DF1CA0841637158F5470782F www.libgen.io/book/index.php?md5=D093A70A8E14A526AE64840A991B81D2 www.libgen.io/book/index.php?md5=2E41AD82A7E2971F4FB2FAECD08E2B03 www.libgen.io/book/index.php?md5=2684B3A86FCFE2D892518443B7C52CFC www.libgen.io/book/index.php?md5=4CD78FA27110F93ADC92DB65A436D829 www.libgen.io/book/index.php?md5=F0DD1E2241DFA869DADAFFD4614905AC www.libgen.io/book/index.php?md5=C47FF7CAD701ECBC0BC7A9E9A29553E7