Ортонитраты — соли несуществующей ортоазотной кислоты H ₃ NO ₄ . В чистом виде получены только ортонитраты щелочных металлов.

Физические свойства

Ортонитраты щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллы. Рентгеноструктурный анализ показал, что анион ${\displaystyle {\mathsf {NO_{4}^{3-}}}}$ — правильный тетраэдр с расстоянием N-O более длинным (0,139 нм), чем в нитрат-ионе (0,114÷0,121 нм).

Получение

Ортонитраты получают длительным сплавлением оксидов и нитратов щелочных металлов, например:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+NaNO_{3}{\xrightarrow {310-320^{o}C}}Na_{3}NO_{4}}}}$

Химические свойства

Ортонитраты при растворении полностью гидролизуются:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}NO_{4}+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}2NaOH+NaNO_{3}}}}$

Во влажном воздухе ортонитраты взаимодействуют с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}NO_{4}+CO_{2}{\xrightarrow {\ H_{2}O}}NaNO_{3}+Na_{2}CO_{3}}}}$

При нагревании ортонитраты разлагаются:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{3}NO_{4}{\xrightarrow {500^{o}C}}2KNO_{2}+2K_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

Применение

Соли ортоазотной кислоты не нашли практического применения из-за своей нестабильности.

См. также

• Нитраты
• Нитрит

Литература

• Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. — М. : Химия, 2001. — Т. 2. — 1055 с. — ISBN 5-7245-1214-9 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .