Interested Article - Марганцовая кислота

Марганцо́вая кислота́ — сильная , нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой ${\ce {HMnO4}}$ ${\ce {HMnO4}}$ . В чистом виде не выделена, существует в виде раствора.

Анион ${\ce {MnO4^-}}$ ${\ce {MnO4^-}}$ окрашивает соли в интенсивный малиново-фиолетовый цвет.

Соли марганцовой кислоты называются перманганатами . Самой известной солью марганцовой кислоты является перманганат калия (в просторечии — марганцовка).

Физические свойства

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе без разложения составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат состава ${\ce {HMnO4.2H2O}}$ ${\ce {HMnO4.2H2O}}$ , имеющий ионное строение ${\ce {(H5O2)+(MnO4)-}}$ ${\ce {(H5O2)+(MnO4)-}}$ .

Химические свойства

Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца :

{\ce {4HMnO4 -> 4MnO2 v + 3O2 ^ + 2H2O}}

{\ce {4HMnO4 -> 4MnO2 v + 3O2 ^ + 2H2O}}

.

Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями :

{\ce {HMnO4 + NaOH -> NaMnO4 + H2O,}}

{\ce {HMnO4 + NaOH -> NaMnO4 + H2O,}}

{\ce {HMnO4\ +NH3.H2O->[<20~^{\circ }{\text{C}}]NH4MnO4\ +H2O}}

{\ce {HMnO4\ +NH3.H2O->[<20~^{\circ }{\text{C}}]NH4MnO4\ +H2O}}

.

Марганцовая кислота, как и её соли ( перманганаты ), является сильным окислителем , например в реакциях:

{\ce {2 HMnO4 + 14 HCl -> 2 MnCl2 + 5 Cl2 ^ + 8 H2O,}}

{\ce {2 HMnO4 + 14 HCl -> 2 MnCl2 + 5 Cl2 ^ + 8 H2O,}}

{\ce {2HMnO4\ +2(NH3.H2O)\ ->[>20~^{\circ }{\text{C}}]}}

{\ce {2HMnO4\ +2(NH3.H2O)\ ->[>20~^{\circ }{\text{C}}]}}

{\ce {-> 2 MnO2 v {}+ N2 ^ {}+ 6 H2O}}

{\ce {-> 2 MnO2 v {}+ N2 ^ {}+ 6 H2O}}

.

Получение

Раствор марганцовой кислоты чаще всего получают путём реакции разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария , образующийся нерастворимый осадок сульфата бария удаляется фильтрованием :

{\ce {Ba(MnO4)2 + H2SO4 -> 2HMnO4 + BaSO4 v}}

{\ce {Ba(MnO4)2 + H2SO4 -> 2HMnO4 + BaSO4 v}}

.

Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой при охлаждении:

{\ce {Mn2O7 + H2O -> 2HMnO4}}

{\ce {Mn2O7 + H2O -> 2HMnO4}}

.

Также марганцовая кислота может быть получена окислением сульфата марганца висмутатом натрия в кислой среде:

{\ce {2 MnSO4 + 5 NaBiO3 + 16 HNO3 -> 2 HMnO4 + NaNO3 +Na2SO4 + 5 Bi(NO3)3 + 7 H2O}}

{\ce {2 MnSO4 + 5 NaBiO3 + 16 HNO3 -> 2 HMnO4 + NaNO3 +Na2SO4 + 5 Bi(NO3)3 + 7 H2O}}

.

Примечания

Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М. : Дрофа, 2007. — С. . — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2 .