Гидроксид марганца(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла марганца с формулой Mn(OH) ₂ , телесные кристаллы, не растворимые в воде.

Описание

Гидроксид марганца(II) — студнеобразный светло-розовый осадок. Нерастворим в воде. Проявляет средне основные свойства. Окисляется на воздухе.

Гидроксид марганца(II) образует белые кристаллы триклинной сингонии , пространственная группа P 3 m1 , параметры ячейки a = 0,334 нм, c = 0,468 нм, Z = 1.

Химические свойства

• Гидроксид марганца (II) легко окисляется на воздухе до бурого оксогидроксида марганца , который далее окисляется до оксида марганца (IV) :

${\displaystyle {\mathsf {4Mn(OH)_{2}+\ O_{2}\longrightarrow \ 4MnO(OH)+\ 2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4MnO(OH)+\ O_{2}\longrightarrow \ 4MnO_{2}+\ 2H_{2}O}}}$

• Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Он реагирует с кислотами и кислотными оксидами :

${\displaystyle {\mathsf {Mn(OH)_{2}+\ 2HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+\ 2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mn(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ MnSO_{4}+\ H_{2}O}}}$

• Гидроксид марганца (II) обладает восстановительными свойствами. В присутствии сильных окислителей он может окисляться до перманганата :

${\displaystyle {\mathsf {2Mn(OH)_{2}+\ 5KBrO+\ 2KOH\longrightarrow \ 2KMnO_{4}+\ 5KBr+\ 3H_{2}O}}}$

Получение

• Образуется гидроксид марганца (II) при взаимодействии его солей со щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {MnSO_{4}+\ 2KOH\longrightarrow \ Mn(OH)_{2}+\ K_{2}SO_{4}}}}$

См. также

• Основание