Сульфид никеля(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, характеризуется значительной нестехиометричностью, образует несколько полиморфных форм.

Получение

• В природе встречается минерал миллерит — γ-NiS с примесями.

• Сплавление никеля и серы :

${\displaystyle {\mathsf {Ni+S\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ NiS}}}$

• Пропускание сероводорода через раствор соли двухвалентного никеля (β-NiS):

${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ NiS\downarrow +2HCl}}}$

• Действие растворимых сульфидов на раствор соли двухвалентного никеля (α-NiS):

${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ NiS\downarrow +2NaCl}}}$

Физические свойства

Сульфид никеля(II) нестехиометрическое соединение NiS _x , где x =1÷1,04.

Сульфид никеля(II) образует несколько модификаций:

• α-NiS — чёрный аморфный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте ;
• β-NiS — чёрные кристаллы гексагональной сингонии , пространственная группа P 6 ₃ /mmc , параметры ячейки a = 0,3428 нм, c = 0,5340 нм, Z = 2, растворяется в горячей разбавленной соляной кислоте .
• γ-NiS — чёрные кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа R 3m , параметры ячейки a = 0,9590 нм, c = 0,3145 нм, Z = 9, не растворяется в разбавленной соляной кислоте .

Фазовый переход γ→β происходит при температурах 282-389°С в зависимости от стехиометрического состава.

Не растворяется в воде, р ПР = 21,03.

Химические свойства

• Растворяется в горячей концентрированной соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {NiS+2HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ NiCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

• Реагирует с окисляющими кислотами :

${\displaystyle {\mathsf {NiS+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NiSO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Медленно реагирует с влагой воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2NiS+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ (NiOH)_{2}S+H_{2}S}}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2NiS+3O_{2}\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ 2NiO+2SO_{2}}}}$

• Реагирует в серой при сплавлении:

${\displaystyle {\mathsf {NiS+S\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ Ni(S_{2})}}}$

• Восстанавливается монооксидом углерода :

${\displaystyle {\mathsf {2NiS+2CO\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ 2Ni+CO_{2}+CS_{2}}}}$

Применение

• Катализатор.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.