Иоднова́тая кислота́ — химическое соединение с формулой HIO ₃ , сильная одноосновная кислота. Бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде двух различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии.

Свойства

Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется её склонность к полимеризации и устанавливается равновесие:

${\displaystyle {\mathsf {nHIO_{3}\rightarrow (HIO_{3})_{n},\ n=2,\ 3}}}$

При медленном нагревании она частично плавится при 110 °C , частично образует ангидроиодноватую кислоту HI ₃ O ₈ .

При нагревании HIO ₃ до 230 °C образуется порошок иодноватого ангидрида I ₂ O ₅ , обладающего сильными окислительными свойствами, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2HIO_{3}\rightarrow I_{2}O_{5}+H_{2}O}}}$

Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: E ⁰ (HIO ₃ /I ₂ ) = 1,19 В .

${\displaystyle {\mathsf {HIO_{3}+5HI\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O}}}$

Иодаты

Соли иодноватой кислоты называют иодатами . Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с иодидами в кислой среде иодаты выделяют элементный иод .

Получение

Получают в водных растворах при окислении иода хлором , пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2HIO_{3}+10HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5H_{2}O_{2}\rightarrow 2HIO_{3}+4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+10HNO_{3}\rightarrow 2HIO_{3}+10NO_{2}+4H_{2}O}}}$

Литература

• Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М. : Мир, 1969.