Хлори́д то́рия(IV) ( тетрахлорид тория ) — бинарное неорганическое соединение, соль металла тория и соляной кислоты с формулой ThCl ₄ , бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты . Используется как промежуточный продукт при получении тория.

Получение

• В промышленности получают действием хлора на диоксид тория в смеси с коксом или углем при 400—500 °C.

• Действие хлора на металлический торий:

${\displaystyle {\mathsf {Th+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ ThCl_{4}}}}$

• Действие царской водки на металлический торий:

${\displaystyle {\mathsf {3Th+4HNO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3ThCl_{4}+4NO\uparrow +8H_{2}O}}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим торием , оксидом или гидроксидом тория :

${\displaystyle {\mathsf {Th+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Th(OH)_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+4H_{2}O}}}$

Физические свойства

Хлорид тория(IV) образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа I 4/ amd , параметры ячейки a = 0,8473 нм , c = 0,7468 нм , Z = 4 , d = 4,59 г/см ³ .

Хорошо растворяется в холодной воде с сильным гидролизом по катиону . Гигроскопичен. Растворим в этаноле , других низших спиртах, диэтиловом эфире и других эфирах, ацетоне. Не растворим в жидких хлоре , сероуглероде , тетрахлорметане , бензоле .

Образует кристаллогидраты состава ThCl ₄ · n H ₂ O, где n = 2, 4, 7—12.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ ThCl_{2}O+2HCl+7H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {650-750^{o}C}}\ ThO_{2}+4HCl+6H_{2}O}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ThCl_{2}O\downarrow +2HCl}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Th(OH)_{4}+4NaCl}}}$

• При сплавлении с хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ K_{2}[ThCl_{6}]}}}$

• Реагирует с щелочными металлами с восстановлением металлического тория:

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}+4Na\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Th+4NaCl}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .