Карбонат никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и угольной кислоты с формулой NiCO ₃ , жёлтые или зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• В природе встречается минерал — NiCO ₃ •6H ₂ O.

• Нагревание хлорида никеля с карбонатом кальция в запаянной ампуле:

${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+CaCO_{3}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ NiCO_{3}+CaCl_{2}}}}$

• Действие на раствор хлорида никеля раствором гидрокарбоната натрия , насыщенного углекислотой :

${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ NiCO_{3}+2NaCl+CO_{2}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Карбонат никеля(II) образует жёлтые или зелёные кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа R 3 c , параметры ячейки a = 0,4597 нм, c = 1,4725 нм, Z = 6.

Не растворяется в воде. Образует кристаллогидраты состава NiCO ₃ • n H ₂ O, где n = 3, 6.

При температуре ниже 22,2°С переходит в антиферромагнитное состояние.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {NiCO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ NiO+CO_{2}}}}$

Применение

• В керамической промышленности в качестве пигмента.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.