Interested Article - Дихромат аммония

Дихромат аммония — неорганическое химическое вещество , соль аммония и дихромовой кислоты с формулой (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ , кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Получение

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака :

{\mathsf {2CrO_{3}+2NH_{4}OH\ \xrightarrow {\ } \ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O}}

{\mathsf {2CrO_{3}+2NH_{4}OH\ \xrightarrow {\ } \ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O}}

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии , пространственная группа C 2/c , параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле , не растворяется в ацетоне .

Химические свойства

В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:

{\mathsf {NH_{4}^{+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+}}}

{\mathsf {NH_{4}^{+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+}}}

{\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ 2\ HCrO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ 2\ CrO_{4}^{2-}+H^{+}}}

{\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{{2-}}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ 2\ HCrO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ 2\ CrO_{4}^{{2-}}+H^{+}}}

Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения дихромата аммония — «вулкан Бёттгера»:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr_{2}O_{3}+N_{2}\uparrow +4\ H_{2}O}}

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr_{2}O_{3}+N_{2}\uparrow +4\ H_{2}O}}

Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+14\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CrCl_{3}+3\ Cl_{2}\uparrow +2\ NH_{4}Cl+7\ H_{2}O}}

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+14\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CrCl_{3}+3\ Cl_{2}\uparrow +2\ NH_{4}Cl+7\ H_{2}O}}

Щёлочи переводят дихромат в хромат:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}CrO_{4}+(NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}CrO_{4}+(NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Опасность

Биологическая опасность

См. также (англ.) (

Как и многие другие соединения (англ.) (, дихромат аммония является высокотоксичной (очень ядовитой), канцерогенной , аллергенной солью. Генотоксичен , мутаген . . Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1 (чрезвычайно опасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м ³ (1998 год). В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м³ воздуха ( ACGIH , 2000 год). Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м ³ ( OSHA , 2006 год). В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS . Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. (англ.) (в живых организмах.

Вследствие чрезвычайно высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.

Химическая опасность

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен. В США в январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали при взрыве 900 килограммов вещества во время сушки.

Пожарная опасность

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.

Примечания

CRC Handbook of Chemistry and Physics. 95th Edition. — Бока-Ратон: CRC Press , 2014. — С. 4—46.
↑ (неопр.) . Дата обращения: 31 октября 2016. 4 ноября 2016 года.
↑ (неопр.) . Дата обращения: 2 ноября 2016. 30 ноября 2016 года.
↑ (неопр.) . Дата обращения: 28 марта 2022. 28 марта 2022 года.
(неопр.) . Дата обращения: 31 октября 2016. Архивировано из 31 октября 2017 года.
(неопр.) . Дата обращения: 2 ноября 2016. 10 мая 2019 года.
(неопр.) . Дата обращения: 3 ноября 2016. 30 ноября 2016 года.
Young, A.J. (англ.) // (англ.) (: journal. — 2005. — Vol. 82 , no. 11 . — P. 1617 . — doi : . 5 сентября 2008 года.
Diamond, S. The New York Times , 1986 , p. 22.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .