Оксалат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и щавелевой кислоты с формулой FeC ₂ O ₄ , желтовато-белые кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Действие оксалатами щелочных металлов на растворимые соли железа(II):

${\displaystyle {\mathsf {FeSO_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ FeC_{2}O_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

Действие щавелевой кислоты на железо

Fe + С2H2O4 = FeC2O4 + H2

Физические свойства

Оксалат железа(II) образует желтовато-белые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава FeC ₂ O ₄ •2H ₂ O.

Слабо растворяется в воде.

Химические свойства

• Температурное разложение оксалата железа (II) известно получением при нем пирофорного железа, самовоспламеняющегося на воздухе. ${\displaystyle {\mathsf {FeC_{2}O_{4}\xrightarrow {370^{\circ }C} \ Fe+CO_{2}}}}$ В среде углекислого газа пирофорное железо медленно восстанавливает CO ₂ до CO. Если перевернуть пробирку сразу после нагревания, то пирофорное железо будет сгорать, покинув среду CO ₂ .
• Гидрат обезвоживается при 200°С.
• При смешении с раствором оксалата аммония или щелочного металла в подкисленной среде образует комплексную соль: ${\displaystyle {\mathsf {FeC_{2}O_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\xrightarrow {H^{+}} \ Na_{2}[Fe(C_{2}O_{4})_{2}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.