Interested Article - Сульфат железа(III)-аммония

Сульфа́т желе́за(III)-аммо́ния (железоаммонийные квасцы) — неорганическое соединение, кристаллогидрат двойной соли аммония , железа и серной кислоты с формулой NH ₄ Fe(SO ₄ ) ₂ ·12H ₂ O, бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы , хорошо растворяется в воде.

Получение

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}

Сульфат железа(III)-аммония образует бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы кубической сингонии , пространственная группа P a 3, параметры ячейки a = 1,2318 нм , Z = 4 .

На воздухе из-за выветривания постепенно приобретает жёлто-коричневый оттенок .

При ≈37 °C плавится в собственной кристаллизационной воде .

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле . Водный раствор имеет кислую реакцию.

{\mathsf {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 0.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{750^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}}

Слабый окислитель; легко восстанавливается до соли Мора (сульфата железа(II)-аммония) Fe(NH ₄ ) ₂ (SO ₄ ) ₂ .

В аналитической химии .
В медицине в качестве вяжущего, прижигающего, кровоостанавливающего средства; в качестве антиперспиранта .
В кожевенной промышленности квасцы используются как дубильное вещество .
Токсичен для микроорганизмов

Cooke M. et al. The Specific Heats of Three Paramagnetic salts at Very Low Temperatures (англ.) // Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences : journal. — 1956. — Vol. 237 , no. 1210 . — P. 395—403 . — doi : .
Wang Fei et al. Microcalorimetric investigation of the toxic action of ammonium ferric(III)sulfate on the metabolic activity of pure microbes (англ.) // (англ.) ( : journal. — 2007. — Vol. 25 . — P. 351—357 . — doi : .

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.