Сульфи́д желе́за(II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS класса неорганических сульфидов .

Описание и структура

Сульфид железа(II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой , тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха . Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом . Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна , твердый источник сероводорода . Не притягивается магнитом .

Получение

1. Взаимодействие железа с серой :

${\displaystyle {\mathsf {Fe+S\longrightarrow FeS}}}$

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты .

2. Взаимодействие оксида железа(III) с водородом и сероводородом :

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+H_{2}+2H_{2}S\longrightarrow 2FeS+3H_{2}O}}}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl :

${\displaystyle {\mathsf {FeS+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}S}}}$

2. Взаимодействие с концентрированной HNO ₃ :

${\displaystyle {\mathsf {FeS+12HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+9NO_{2}+5H_{2}O+H_{2}SO_{4}}}}$

Применение

Сульфид железа(II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH) ₂ ] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей .

Примечания

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.
• Некрасов Б.В. Основы общей химии. — 3-е издание. — Москва: Химия, 1973. — Т. 2. — С. 363. — 688 с.

Ссылки

• На Викискладе есть медиафайлы по теме