Перокси́ды или пе́рекиси — сложные химические соединения , в которых атомы кислорода соединены друг с другом, в результате чего молекула кислорода в общем анионе O ₂ ^-2 имеет степень окисления -1 .

	В Викисловаре есть статья « »

Свойства

Пероксиды легко выделяют кислород . Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин « пероксид », для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин « перекись ». Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны ( пероксид ацетона ), в частности, они легко образуются фотохимически при длительном освещении эфиров в присутствии кислорода . Поэтому перед перегонкой многие эфиры ( диэтиловый эфир , тетрагидрофуран ) требуют проверки на отсутствие пероксидов.

Пероксиды замедляют синтез белка́ в клетке.

В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, неорганические озониды .

Пероксиды (перекиси)

Пероксиды — вещества, содержащие пероксогруппу —О—О— (например, пероксид водорода (Н ₂ О ₂ ) , пероксид натрия (Na ₂ O ₂ ) ). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют неорганические и органические пероксиды.

Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных и щёлочноземельных металлов реагируют с водой, образуя соответствующий гидроксид и пероксид водорода.

Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, диацетилпероксид), окисляющие антисептики ( пероксид бензоила ).

Надпероксиды

Надпероксиды (надперекиси, гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие супероксидный анион ${\displaystyle {\ce {O2^-}}}$ , например, надпероксид калия КО ₂ . Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления − 1 ⁄ 2 , известны для щелочных, щёлочноземельных металлов, солей тетраалкиламмония и некоторых комплексов (напр. кобальта). Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах.

Озониды и триоксиды

Неорганические озониды — соединения, содержащие анион ${\displaystyle {\ce {O3^-}}}$ , например, озонид калия КО ₃ . Известны для щелочных, щёлочноземельных металлов и солей тетраалкиламмония. Очень неустойчивы.

Органические озониды — соединения, имеющие группу -O-O-O- в цикле. Их обычно получают взаимодействием озона с алкенами. Циклические озониды незатрудненных алкенов практически сразу перегруппировываются в изоозониды (также являющиеся пероксидными соединениями).

Гидротриоксиды — органические соединения, содержащие линейную группу -O-O-OH. Существуют также диалкилтриоксиды R-O-O-O-R, например, относительно стабильный линейный бис(трифторметил)триоксид CF ₃ -O-O-O-CF ₃ .

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М. : Большая российская энциклопедия , 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .