Interested Article - Карбоксильная группа


- 2021-10-24
- 1
Карбоксильная группа ( карбоксил ) -СО ОН — функциональная одновалентная группа, входящая в состав карбоновых кислот и за счет характера химических связей карбоксильной группы, строения углеводородного радикала R, а также их влияния друг на друга определяющая их кислотные свойства.
Строение карбоксильной группы

Атомы углерода и кислорода карбонильной группы находятся в состоянии sp 2 -гибридизации. Атом кислорода из гидроксильной группы связан в карбоксильной группе с sp 2 -атомом углерода, поэтому он тоже находится в состоянии sp 2 -гибридизации. По этой причине атомы
О(sp 2 )-С(sp 2 )-О(sp 2 ) расположены в одной плоскости, в то время, как принадлежащие им негибридизированные р-орбитали размещаются перпендикулярно этой плоскости. Взаимное влияние карбонильной и гидроксильной групп передается системе сопряжения, которая образовалась при перекрывании р-орбиталей. В карбоксильной группе есть три полярных ковалентных связи (С=О, С-О, О-Н), которые готовы к гетеролитическому разрыву. По этой причине реакции с участием этих групп атомов чаще всего проходят по ионному механизму.
Свойства водорода в карбоксиле
Карбоксильная группа сочетает в себе две функциональные группы — карбонил (>C=O) и гидроксил (-OH), взаимно влияющие друг на друга.
Кислотные свойства карбоновых кислот обусловлены смещением электронной плотности к карбонильному кислороду и вызванной этим дополнительной (по сравнению со спиртами ) поляризации связи О-Н. Из-за этого атом водорода более подвижен, а значит кислотные свойства выражены сильнее.
Диссоциация
В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют на ионы:
R-COOH = R-COO − + H +
Растворимость
Растворимость в воде и высокие температуры кипения кислот обусловлены образованием межмолекулярных водородных связей .
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается.
Взаимодействие с металлами
Замещение водорода карбоксила кислоты металлом происходит при взаимодействии с некоторыми достаточно активными металлами (реакция со щелочными металлами обычно происходит бурно), окислами некоторых металлов и щелочами (нейтрализация) с образованием солей .
Электролиз
Свойства гидроксила в карбоксиле
Взаимодействие с галогенами
Замещение гидроксила остатком кислоты
Замещение гидроксила остатком спирта
Замещение гидроксила остатком аммиака-аминогруппой
Замещение гидроксила остатком гидразина
Свойства карбонила в карбоксиле
Примечания
- Степаненко Б.Н. Курс органической химии. — С. 167-177. — 600 с.

- 2021-10-24
- 1