Теллуристая кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H ₂ TeO ₃ , бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Из раствора выпадает в виде гидрата TeO ₂ • n H ₂ O, который при стоянии переходит в H ₂ TeO ₃ •H ₂ O.

• Действие разбавленной кислоты на теллурит натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+2HNO_{3}\ \xrightarrow {0^{o}C} \ H_{2}TeO_{3}\downarrow +~2NaNO_{3}}}}$

• Восстановление триоксида теллура :

${\displaystyle {\mathsf {2TeO_{3}+2HCl\ \xrightarrow {100^{o}C} \ H_{2}TeO_{3}\downarrow +~Cl_{2}\uparrow }}}$

• Восстановление ортотеллурата натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{6}TeO_{6}+8HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}TeO_{3}\downarrow +~Cl_{2}\uparrow +~6NaCl+3H_{2}O}}}$

Физические свойства

Теллуристая кислота образует бесцветные (белые) кристаллы, не растворимые в воде.

Является слабой кислотой p K ₁ = 5,5.

Химические свойства

• Разлагается при незначительном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{3}\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ TeO_{2}+H_{2}O}}}$

• С щелочами образует :

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+2H_{2}O}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ Te\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Является слабым восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{3}+H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{4}TeO_{6}\downarrow +H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{3}+Ca(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CaTeO_{3}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .