Хлори́д ме́ди(II) (в просторечии - хлóрная мéдь , химическая формула — CuCl ₂ ) — неорганическая бинарная медная соль соляной кислоты (может рассматриваться как медный галогенид ).

При стандартных условиях , хлорид меди(II) — голубовато-зелёные кристаллы без запаха.

Образует кристаллогидраты вида CuCl ₂ ·nH ₂ O .

Физические свойства

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой голубовато-зелёные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа I 2/ m , параметры ячейки a = 0,670 нм , b = 0,330 нм , c = 0,667 нм , β = 118,38° , Z = 2 ^{[ уточнить ]} .

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl ₂ ·H ₂ O, при Т<42°С — CuCl ₂ ·2H ₂ O, при Т<26°С — CuCl ₂ ·3H ₂ O, при Т<15°С — CuCl ₂ ·4H ₂ O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония , пространственная группа P bmn , параметры ячейки a = 0,738 нм , b = 0,804 нм , c = 0,372 нм , Z = 2 .

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне . Легко восстанавливается до Cu ¹⁺ и Сu ⁰ . Токсичен .

Химические свойства

1) Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли :

${\displaystyle {\ce {CuCl2 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 v + 2 NaCl}}}$

2) Взаимодействие с металлами , стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди , например с цинком :

${\displaystyle {\ce {CuCl2 + Zn -> ZnCl2 + Cu v}}}$

3) Реакции ионного обмена с другими солями (при условии, если образуется нерастворимое вещество или газ ):

${\displaystyle {\ce {CuCl2 + 2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2 AgCl v}}}$

4) Взаимодействие с элементарной медью в солянокислом растворе при нагревании, с образованием хлорида меди(I) , постепенно переходящего в бесцветный комплекс дихлорокупрата(I) водорода:

${\displaystyle {\ce {CuCl2 + 2Cu -> 2CuCl v}}}$

${\displaystyle {\ce {CuCl + HCl -> H[CuCl2]}}}$

При добавлении воды комплекс разрушается, образуя белую взвесь хлорида меди(I) , постепенно темнеющую во влажном воздухе из-за окисления.

5) Взаимодействует с хлоридами, образуя гексахлородикупраты(II), иногда именуемые трихлорокупраты(II) и тетрахлорокупраты(II):

${\displaystyle {\ce {2CuCl2 + 2Cl^- <=> [Cu2Cl6]^2-}}}$

${\displaystyle {\ce {CuCl2 + 2Cl^- <=> [CuCl4]^2-}}}$

Например, возможно образование гексахлородикупратов(II) и тетрахлорокупратов(II) (при смешении веществ в соответствующих стехиометрических отношениях):

${\displaystyle {\ce {2CuCl2 + 2KCl -> K2[Cu2Cl6]}}}$

${\displaystyle {\ce {CuCl2 + 2NaCl -> Na2[CuCl4]}}}$

6) При сильном нагревании, вещество переходит в хлорид меди(I), отщепляя хлор :

${\displaystyle {\ce {2CuCl2 -> 2CuCl + Cl2 ^}}}$

7) Является слабым окислителем. Например, способен окислять оксид серы(IV) до серной кислоты :

${\displaystyle {\ce {2CuCl2 + SO2 + 2H2O -> 2CuCl + 2HCl + H2SO4}}}$

8) Является катализатором в некоторых органических и неорганических реакциях. Например, в окислении хлороводорода кислородом:

${\displaystyle {\ce {4HCl + O2 ->[t, CuCl2] 2Cl2 + 2H2O}}}$

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl ₂ ·2H ₂ O встречается в виде редкого минерала (кристаллы синего цвета).

Промышленные способы получения хлорида меди(II):

1) Хлорирование сульфида меди(II) :

${\displaystyle {\ce {CuS + Cl2 ->[300-400^oC] CuCl2 + S}}}$

или хлорирующий обжиг:

${\displaystyle {\ce {CuS + 2NaCl + 2O2 ->[350-360^oC] CuCl2 + Na2SO4}}}$

Лабораторные способы получения хлорида меди(II): 1) Взаимодействие металлической меди и хлора :

${\displaystyle {\ce {Cu + Cl2 -> CuCl2}}}$

2) Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой :

${\displaystyle {\ce {CuO + 2 HCl -> CuCl2 + H2O}}}$

3) Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой ( реакция нейтрализации ):

${\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 + 2 HCl -> CuCl2 + 2 H2O}}}$

4) Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой :

${\displaystyle {\ce {CuCO3 + 2 HCl -> CuCl2 + CO2 ^ + H2O}}}$

5) Растворение меди в царской водке :

${\displaystyle {\ce {3Cu + 2HNO3 + 6HCl ->[30-50^oC] 3CuCl2 + 2NO ^ + 4H2O}}}$

6) Взаимодействие сульфата меди(II) и хлорида натрия (реакция обратима, равновесие может быть смещено вправо при сильном охлаждении)):

${\displaystyle {\ce {CuSO4 + 2NaCl <=> CuCl2 + Na2SO4 v}}}$

7) Взаимодействием хлорида бария и сульфата меди(II) :

${\displaystyle {\ce {BaCl2 + CuSO4 -> CuCl2 + BaSO4 v}}}$

Применение

• Меднение металлов (покрытие металлов тонким слоем меди);
• Катализатор для крекинга ;
• Декарбоксилирование ;
• Протрава при крашении тканей .

Безопасность

Хлорид меди(II) высокотоксичен. Представляет угрозу для окружающей среды. При пероральном потреблении в больших дозах может вызвать отравление медью, сопровождающееся головной болью , диареей , падением кровяного давления и жаром .

Примечания

Литература

• Чукуров П. М. Меди хлориды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1992. — Т. 3: Меди — Полимерные. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .