Фосфорноватая кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислота с формулой H ₄ P ₂ O ₆ , бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде с медленным разложением, образует кристаллогидраты .

Получение

• Разрушая суспензию сероводородом :

${\displaystyle {\mathsf {Pb_{2}P_{2}O_{6}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2PbS\downarrow }}}$

• Окисление воздухом фосфористой кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(PHO_{3})+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Фосфорноватая кислота образует бесцветные кристаллы, молекула имеет строение (HO) ₂ (O)P—P(O)(OH) ₂ .

Растворяется в холодной воде с медленным разложением.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации p K ₁ = 2,2; p K ₂ = 2,3; p K ₃ = 7,3; p K ₄ = 10,0.

Образует кристаллогидраты вида H ₄ P ₂ O ₆ • H ₂ O и H ₄ P ₂ O ₆ • 2H ₂ O.

Химические свойства

• При хранении медленно изомеризуется в фосфористофосфорную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {}}\ HO{\text{-}}PH(O){\text{-}}O{\text{-}}P(O)(OH)_{2}}}}$

• При нагревании переходит в фосфористую и метафосфорную кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {73^{o}C}}\ H_{2}(HPO_{3})+HPO_{3}}}}$

• Из кристаллогидрата можно получить безводную кислоту медленным высушиванием в вакууме над P ₂ O ₅ :

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {P_{2}O_{5}}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается. Подобным образом разлагается в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {70-100^{o}C}}\ H_{2}(HPO_{3})+H_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}$

• С разбавленными щелочами образует кислые соли, с концентрированными — нормальные соли — :

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +4H_{2}O}}}$

• Окисляется перманганатом калия :

${\displaystyle {\mathsf {5H_{4}P_{2}O_{6}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 10H_{3}PO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}}}}$

См. также

• Гипофосфат натрия
• Гипофосфат натрия, двузамещённый

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .