Гипофосфиты — соли фосфорноватистой кислоты .

Соединения содержат анион H ₂ PO ₂ ⁻ со степенью окисления фосфора +1.

Два атома водорода присоединены непосредственно к атому фосфора (по этой причине соответствующая кислота одноосновная).

Согласно номенклатуре IUPAC данные соли называются фосфинатами (как правило, в случае органических соединений). Это название практически не используется по отношению к самому иону, где оба атома водорода не замещены органическими радикалами.

Получение

Гипофосфиты могут быть получены путём нагрева белого фосфора в теплой водной щелочи::

P ₄ + 3OH ⁻ + 3H ₂ O → 3H ₂ PO ₂ ⁻ + PH ₃

Химические свойства

Гипофосфит в качестве восстанавливающего агента:

H ₂ PO ₂ ⁻ +3OH ⁻ → HPO ₃ ²⁻ + 2H ₂ O + 2e ⁻

Гипофосфиты используются в неэлектролитическом никелировании в качестве восстановителя для осаждения, например, металлического Ni из солей Ni. Гипофосфит ион термодинамически неустойчив и диспропорционирует при нагревании до фосфина газа и фосфатных солей:

2 H ₂ PO ₂ ⁻ → PH ₃ + HPO ₄ ²⁻

Органические соли

Органические гипофосфиты, как правило, называют фосфинатами. Являются солями органических фосфиновых кислот . Общая формула аниона R ₂ P(=O)OH, формально являющиеся замещенными производными фосфиновой кислоты Н ₂ P(=O)O ⁻ .

Примеры неорганических соединений

• Гипофосфит калия
• Гипофосфит магния
• Гипофосфит марганца
• Гипофосфит никеля(II)
• Гипофосфит свинца(II)

Примечания