Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение , соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ .

Физические свойства

Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³.

Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25 ^о С равна 882 См·см²/моль.

Известны кристаллогидраты Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ ·nН ₂ О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Химические свойства

Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.

Сульфат хрома неорганическое соединение , соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr ₂ (SO ₄ ) _3.

Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании.

При высокой температуре разлагается до оксида хрома (III) , оксида серы (IV) и кислорода .

${\displaystyle {\ce {2Cr2(SO4)3 ->[t] 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2}}}$

Реагирует с щелочами образуя гидроксид хрома (III) и сульфатов металлов щелочей:

${\displaystyle {\ce {Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 2Cr(OH)3 + 3K2SO4}}}$

Реагирует с фосфатами образуя и сульфаты металлов:

${\displaystyle {\ce {Cr2(SO4)3 + 2Na3PO4 -> 2CrPO4v + 3Na2SO4}}}$

В воде происходит гидролиз по катиону:

${\displaystyle {\ce {Cr2(SO4)3 + 2H2O -> 2CrOHSO4 + 2H^+ + SO4^2-}}}$

Восстанавливается водородом при высокой температуре образуя сульфат хрома (II) и серная кислота :

${\displaystyle {\ce {Cr2(SO4)3 + H2 ->[t] 2CrSO4 + H2SO4}}}$

Возможны реакции замещения более активными металлами:

${\displaystyle {\ce {Cr2(SO4)3 + 3Mg -> 3MgSO4 + 2Cr}}}$

Также возможна реакция замещение хромом менее активных металлов:

${\displaystyle {\ce {Cr2(SO4)3 + Fe -> 2CrSO4 + FeSO4}}}$

Получение

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием ${\displaystyle {\ce {Cr2O3}}}$ с метилсульфатом при 160—190 ^о С.

Один из методов получения сплавление оксида ${\displaystyle {\ce {Cr2O3}}}$ с пиросульфатами :

${\displaystyle {\ce {Cr2O3 + 3K2S2O7 -> 3K2SO4 + Cr2(SO4)3}}}$

Реакция хлорида хрома (III) и серной кислоты :

${\displaystyle {\ce {2CrCl3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 6HCl}}}$

Применение

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии.

Токсичность

Малотоксичен.

Источники

Для улучшения этой статьи желательно : Оформить статью по правилам . Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники , подтверждающие написанное . После исправления проблемы исключите её из списка. Удалите шаблон, если устранены все недостатки.

Примечания