Interested Article - Буферный раствор

Бу́ферные раство́ры (от англ. buffer , от buff — «смягчать удар») — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов , рН которых мало изменится при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты , а также при разбавлении и концентрировании.

Принцип действия буферных систем

Буферные системы представляют собой смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на . В растворе устанавливаются равновесия:

( автопротолиз воды)
(диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)

Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды , второе — константой диссоциации кислоты .

При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание , входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация в растворе меняется незначительно .

Буферные системы

В качестве буферных смесей могут быть использованы системы:

  • слабая кислота и её соль с сильным основанием, например, ацетатный буфер СН 3 СООН + CH 3 COONa
  • слабое основание и его соль с сильной кислотой, например, аммиачный буфер NH 3 ·H 2 O+ NH 4 Cl
  • кислая соль и средняя соль слабой кислоты с сильным основанием, например, карбонатный буфер Na 2 CO 3 + NaHCO 3

Расчёт pH буферных систем

Значение pH буферных растворов можно рассчитать по уравнению Гендерсона :

  • Для слабой кислоты HA и её соли с сильным основанием BA
  • Для слабого основания BOH и его соли с сильной кислотой BA

Например, pH аммиачного буферного раствора NH 3 ·H 2 O + NH 4 Cl определяется формулой:

pH карбонатного буферного раствора выражается формулой:

Буферная ёмкость

Буферные растворы сохраняют своё действие только до определённого количества добавляемой кислоты, основания или степени разбавления, что связано с изменением концентраций его компонентов.

Способность буферного раствора сохранять свой pH определяется его буферной ёмкостью — количеством сильной кислоты или основания, которые следует прибавить к 1 л буферного раствора, чтобы его pH изменился на единицу. Буферная ёмкость тем выше, чем больше концентрация его компонентов.

Буферная ёмкость π определяется по формуле

где dx — концентрация введённой сильной кислоты (основания), т. е. её количество , отнесённое к объёму буферного раствора.

Область буферирования — интервал pH, в котором буферная система способна поддерживать постоянное значение pH. Обычно он равен pK a ±1.

Биологическая роль

Буферные растворы имеют большое значение для протекания реакций в живых организмах. Например, в крови постоянство водородного показателя рН (химический гомеостаз) поддерживается тремя независимыми буферными системами: бикарбонатной , фосфатной и белковой. Известно большое число буферных растворов (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, раствор, формиатный буферный раствор и др.).

Примеры буферных растворов

Примечания

  1. Алексеев, В.Н. Количественный анализ / Под ред. П.К. Агасяна. - Изд. 4-е, перераб. - М. : Химия, 1972. - 504 с. : 24 табл., 76 рис. С.280
  2. Ленинджер А. Основы биохимии. — Мир, 1985. — Т. 1. — С. 93-96. — 367 с.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Ссылки

Источник —

Same as Буферный раствор