Уравнение Дитеричи — уравнение состояния , связывающее основные термодинамические величины в газе. Используется наряду с более распространенным уравнением Ван-дер-Ваальса для описания реальных газов , в которых частицы имеют конечные размеры и взаимодействуют друг с другом.

Предложил и теоретически обосновал Конрад Дитеричи (1858—1929).

Встречается в двух различных вариантах:

${\displaystyle p={\frac {RT}{V-b}}\exp \left(-{\frac {a}{RTV}}\right)\qquad (I)}$

или

${\displaystyle p={\frac {RT}{V-b}}-{\frac {a}{V^{5/3}}},\qquad (II)}$

для одного моля газа, где

• ${\displaystyle p}$ — давление ,
• ${\displaystyle V}$ — молярный объём ,
• ${\displaystyle T}$ — абсолютная температура ,
• ${\displaystyle R}$ — универсальная газовая постоянная ,
• ${\displaystyle a}$ — постоянная (разная для разных веществ), характеризующая взаимное притяжение молекул,
• ${\displaystyle b}$ — постоянная (разная для разных веществ), связанная с размерами молекул, характеризующая взаимное отталкивание молекул.

Оба уравнения являются полуэмпирическими. Они переходят в уравнение состояния идеального газа в пределе больших молярных объёмов.

Первое уравнение Дитеричи для умеренных давлений значительно лучше уравнения Ван-дер-Ваальса, но при этом совершенно непригодно для больших давлений.

Литература

• Сивухин Д. В. . — Издание 3-е, исправленное и дополненное. — М. : Наука , 1990. — Т. II. Термодинамика и молекулярная физика. — 592 с. — ISBN 5-02-014187-9 . .