Гидрофтори́д ка́лия ( ки́слый фтóристый кáлий ) — неорганическое вещество , кислая соль щелочного металла калия и фтористоводородной кислоты с химической формулой ${\displaystyle {\ce {KHF2}}}$ или ${\displaystyle {\ce {KF.HF}}}$ . Соль образована катионом ${\displaystyle {\ce {K^+}}}$ и анионом ${\displaystyle {\ce {HF2^{-}}}}$ .

Белый порошок, растворим в воде. Сильно ядовит .

Нахождение в природе

В природе гидрофторид калия практически не встречается. Большую часть вещества получают искусственно.

Получение

Действием концентрированной плавиковой кислоты на раствор фторида калия :

${\displaystyle {\ce {KF + HF -> KHF2}}}$ .

При избытке плавиковой кислоты образуется соединение состава ${\displaystyle {\ce {KH2F3}}}$ :

${\displaystyle {\ce {HF + KHF2 -> KH2F3}}}$ .

Действием избытка концентрированной плавиковой кислоты на концентрированный раствор гидроокиси калия :

${\displaystyle {\ce {KOH + 2 HF -> KHF2 + H2O}}}$ ,

или раствор карбоната калия :

${\displaystyle {\ce {K2CO3 + 4 HF -> 2 KHF2 + CO2 ^ + H2O}}}$ .

Физические свойства

Гидрофторид калия — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа I 4/ mcm , параметры ячейки a = 0,567 нм , c = 0,681 нм , Z = 4 .

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле . Кристаллогидратов не образует.

Обладает сильным токсическим действием.

Химические свойства

Водные растворы гидрофторида калия имеют кислую реакцию из-за гидролиза по аниону :

${\displaystyle {\ce {2 HF2^- <=> F^- + HF + H2O <=> F^- + H^+}}}$ .

Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\ce {KHF2->[310-400^{\circ }{\text{C}}]KF\ +HF}}}$ .

Взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\ce {KHF2\ +H2SO4->[100^{\circ }{\text{C}}]K2SO4\ +4HF}}}$ .

Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли :

${\displaystyle {\ce {KHF2 + KOH -> 2 KF + H2O}}}$ .

В олеуме при комнатной температуре образует фторсульфоновую кислоту :

${\displaystyle {\ce {KHF2 + H2SO4 + 2 SO3 -> 2 HSO3F + KHSO4}}}$ .

Применение

Применяется для получения элементарного фтора электролизом расплава смеси ${\displaystyle {\ce {KHF2}}}$ и ${\displaystyle {\ce {KH2F3}}}$ .

С помощью электролиза раствора гидрофторида калия в безводной плавиковой кислоте Анри Муассан в 1886 году впервые получил газообразный фтор.

Физиологическое действие

Кислый фтористый калий — токсичное вещество . В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 гидрофторид калия является токсичным высокоопасным веществом по степени воздействия на организм , 2-го класса опасности .

Обладает общетоксическим действием, вызывает острые и хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем. Кислый фтористый калий в больших концентрациях раздражает слизистые оболочки , при попадании на кожу вызывает химические ожоги .

ПДК кислого фтористого калия в воздухе рабочей зоны составляет 0,5 мг/м³ .

Примечания

Литература

• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.