Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaCl ₃ , белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат .

Получение

• Действием разбавленной соляной кислотой на галлий , его оксид или гидроксид :

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {80-200^{o}C}}\ 2GaCl_{3}}}}$

Физические свойства

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии , пространственная группа P 1 , параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула Ga ₂ Cl ₆ .

Образует кристаллогидрат GaCl ₃ ·H ₂ O, температура плавления 44,4°С.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {>300^{o}C}}\ GaOCl+2HCl}}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ GaCl(OH)_{2}\downarrow +2HCl}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[GaCl_{4}]}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaCl}}}$

• В эфирной среде с гидридом лития образует тетрагидридогаллат лития , что используется для получения последнего:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+4LiH\ \xrightarrow {<10^{o}C} \ Li[GaH_{4}]+3LiCl\downarrow }}}$

• Способен образовывать соединение ионного состава с галлием :

${\displaystyle {\mathsf {4GaCl_{3}+2Ga\ \xrightarrow {<150^{o}C} \ 3(Ga)[GaCl_{4}]}}}$

Применение

• Для получения галлия высокой чистоты.
• Катализатор полимеризации .

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.