Бромноватистая кислота — сложное неорганическое соединение брома , водорода и кислорода с химической формулой HBrO . Слабая неустойчивая кислота, соли и сложные эфиры которой называют гипобромитами .

Получение

Диспропорционирование брома в воде:

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HBr+HBrO}}}$

Для смещения равновесия реакции вправо используется оксид ртути(II) :

${\displaystyle {\mathsf {2Br_{2}+3HgO+H_{2}O\rightarrow HgBr_{2}+2HgO+2HBrO}}}$

Концентрация бромноватистой кислоты в полученном растворе не превышает 6 % .

Свойства

В свободном виде не выделена, известна только в водном растворе с концентрацией до 30 %. Разлагается в основном на кислород и бромоводородную кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {2HBrO\rightarrow 2HBr+O_{2}}}}$

При отсутствии света также возможно образование бромноватой кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {3HBrO\rightarrow HBrO_{3}+2HBr}}}$

Сильный окислитель ( E = +1,59 В). К примеру, окисляет концентрированную иодоводородную кислоту до иода :

${\displaystyle {\mathsf {HBrO+2HI\rightarrow HBr+I_{2}\downarrow +H_{2}O}}}$

Применение

Иногда используется в тех же целях, что и хлорноватистая кислота : как отбеливатель , окислитель или дезинфицирующее средство .

Примечания

Литература

• Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.1. — М.: Химия, 1973 стр. 281
• Полянский Н. Г. «Аналитическая химия брома». — М.: Наука, 1980 стр. 28
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977 стр. 218
• Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6 стр. 668—669
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .