Меркурометрия — титриметрический метод количественного анализа анионов , образующих малорастворимые соединения с катионами ртути (I) :

${\displaystyle {\mathsf {Hg}}_{2}^{2+}+{\mathsf {2X}}^{-}={\mathsf {Hg_{2}X_{2}}}}$

Общие сведения

Титрантом в меркурометрии является раствор нитрата ртути(I) , который получается из препарата Hg ₂ (NO ₃ ) ₂ •2H ₂ O. Точно рассчитанную навеску соли ртути(I) добавляют в мерный цилиндр , прибавляя несколько капель ртути и азотной кислоты , после чего переливают раствор в посуду для хранения и остаивают в течение суток. Стандартизуют по растворам KCl и NaCl. Кривые титрования строятся в координатах р Hg — V, где р Hg — логарифм концентрации катионов ртути(I), взятый с обратным знаком, а V — это объем титранта .

Индикаторы

Наиболее распространенными индикаторами меркурометрического метода являются тиоцианатные комплексы железа(III) и дифенилкарбазон .

Использование тиоцианатов объясняется обесцвечиванием раствора индикатора при взаимодействии с ионом Hg ₂ ²⁺ с образованием осадка Hg ₂ (SCN) ₂ :

${\displaystyle {\mathsf {2FeSCN}}^{2+}+{\mathsf {Hg_{2}}}^{2+}={\mathsf {Hg_{2}(SCN)_{2}}}+{\mathsf {2Fe}}^{3+}}$

Малорастворимый осадок образуется одновременно с Hg ₂ Cl ₂ и обесцвечивание раствора происходит в области скачка титрования .

Дифенилкарбазон — адсорбционный индикатор, в точке эквивалентности он окрашивает Hg ₂ Cl ₂ в ярко-голубой или сине-фиолетовый цвет. Титрование проводят в сильнокислотной среде .

Примечания

Литература

• Крешков А.П. Основы аналитической химии. — М. : Химия, 1970. — Т. 2. — С. 328—329. — 456 с.