Ксенонистая кислота — соединение благородного газа , кислота ксенона в степени окисления +6. Формула ее отображается либо H ₂ XeO ₄ , либо H ₆ XeO ₆ . В основном, соли образуются от второй формы кислоты.

Применяется в органической химии как сильный окислитель . При ее разложении освобождается большое количество газообразных продуктов, таких как ксенон , кислород и озон .

Существование ксенонистой кислоты было предположено Лайнусом Полингом в 1933 году .

Соли ксенонистой кислоты называются ксенатами , в состав их входит анион XeO ₄ ²⁻ . Они разлагаются на ксенон и перксенаты:

${\displaystyle {\mathsf {2HXeO_{4}^{-}+2OH^{-}\rightarrow XeO_{6}^{4-}+Xe+O_{2}+2H_{2}O}}}$

Соли, содержащие полностью депротонированный анион XeO ₄ ²⁻ , в настоящее время неизвестны .

Получение

Получается путём растворения триоксида ксенона в воде:

${\displaystyle {\mathsf {XeO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}XeO_{4}\rightleftarrows H^{+}+HXeO_{4}^{-}}}}$

H ₂ XeO ₄ также образуется в результате гидролиза фторида ксенона(VI) при н. у. :

${\displaystyle {\mathsf {XeF_{6}+4H_{2}O\rightarrow 6HF+H_{2}XeO_{4}}}}$

При добавлении гидроксида бария к данной реакции, выпадает осадок BaXeO ₄ , который разлагается при температуре 125 °C на ксенон, оксид бария и кислород. При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди образуется ксенат меди CuXeO ₄ , который, возможно, обладает сверхпроводимостью.

Примечания