Нитрид бария — бинарное неорганическое соединение азота и бария с формулой Ba ₃ N ₂ . Белые или жёлто-коричневые кристаллы. Во влажном воздухе пахнет аммиаком .

Получение

• Пропускание сухого азота над барием:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Ba+N_{2}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Ba_{3}N_{2}}}}$

• Термическим разложением амида бария :

${\displaystyle {\mathsf {3\ Ba(NH_{2})_{2}\ \xrightarrow {430^{o}C} \ Ba_{3}N_{2}+4\ NH_{3}}}}$

• Взаимодействием гидрида бария с азотом:

${\displaystyle {\mathsf {3\ BaH_{2}+N_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Ba_{3}N_{2}+3\ H_{2}}}}$

Физические свойства

Нитрид бария образует твёрдые белые (по другим данным жёлто-коричневые) кристаллы, которые во влажном воздухе пахнут аммиаком.

Химические свойства

• При нагревании плавится с разложением:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Ba_{3}N_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 3\ Ba_{2}N+2\ N_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Ba_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ Ba(OH)_{2}+2\ NH_{3}\uparrow }}}$

• и кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Ba_{3}N_{2}+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ BaCl_{2}+2\ NH_{4}Cl}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Ba_{3}N_{2}+6\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 3\ BaO+2\ N_{2}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.