Карби́д ба́рия — бинарное неорганическое соединение бария и углерода с химической формулой ${\displaystyle {\ce {BaC2}}}$ , серовато-чёрные кристаллы, реагирует с водой с образованием ацетилена .

Получение

Спеканием оксида или карбоната бария с углём в вакууме:

${\displaystyle {\ce {BaO{}+3C->[1100-1200~{\ce {^{o}C}}]BaC2{}+CO;}}}$

${\displaystyle {\ce {BaCO3{}+4C->[1100-1200~{\ce {^{o}C}}]BaC2{}+3CO}}}$ .

Нагреванием смеси карбоната бария, металлического магния с углём :

${\displaystyle {\ce {BaCO3 + 3 Mg + C -> BaC2 + 3 MgO}}}$ .

Физические свойства

Карбид бария образует серовато-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа I 4/mmm , параметры ячейки a = 0,440 нм, c = 0,706 нм, Z = 2.

Химические свойства

Разлагается при сильном нагревании:

${\displaystyle {\ce {BaC2{}->[>2000~{\ce {^{o}C}}]Ba{}+2C}}}$ .

Взаимодействует с водой с выделением ацетилена :

${\displaystyle {\ce {BaC2 + 2 H2O -> Ba(OH)2 + C2H2 ^}}}$ .

Реагирует с кислотами с образованием ацетилена и соответствующей кислоте соли бария:

${\displaystyle {\ce {BaC2 + 2 HCl -> BaCl2 + C2H2 ^}}}$ .

Карбид бария реагирует при нагревании с галогенами , кислородом с образованием галогенида, оксида:

${\displaystyle {\ce {BaC2{}+Cl2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]BaCl2{}+2C;}}}$

${\displaystyle {\ce {2BaC2{}+3O2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]2BaO{}+4CO}}}$ .

С азотом при нагреве образует :

${\displaystyle {\ce {BaC2{}+N2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]BaCN2{}+C}}}$ .

Примечания

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.