Сульфид меди(II) ( моносульфид меди ) — CuS, неорганическое бинарное соединение двухвалентной меди с серой . Чёрное, нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество. Встречается в природе в виде редкого минерала ковеллина .

Получают прямым взаимодействием элементов или обменной реакцией солей двухвалентной меди с водорастворимыми сульфидами .

Полученный сухим путём (теплота образования из элементов 12 ккал/моль) сульфид меди довольно хорошо проводит электрический ток (а ниже 1,66 K становится сверхпроводником ). Рентгеноструктурное исследование его кристаллов выявило их совершенно особую и сложную структуру: Одна треть атомов меди находится в центрах треугольников из атомов серы [ d (CuS) = 2,19 Å], а две трети — в центрах тетраэдров [ d (CuS) = 2,32 Å]; кроме того, две трети атомов серы представлены группировками S ₂ ( [S ₂ ] ²⁻ ), подобными имеющимся в пирите . В связи с этим строение кристалла CuS можно было бы уточнённо выразить формулой ${\displaystyle {\stackrel {I}{\mbox{Cu}}}_{4}{\stackrel {II}{\mbox{Cu}}}_{2}[{\stackrel {-1}{\mbox{S}}}_{2}]_{2}{\stackrel {-2}{\mbox{S}}}_{2}}$ . Около 400 °C наступает заметное разложение сульфида по схеме 2CuS == Cu ₂ S + S (давление диссоциации при 450 °C равно 80 мм рт. ст.). Известны также полисульфидные производные меди Cu ₂ S _n (где n = 3 ÷ 6; а также CuS ₂ ) и её селенид CuSe ( теплота образования из элементов 10 ккал/моль). Взаимодействием CuSO ₄ с насыщенным серой раствором полисульфида могут быть получены довольно устойчивые красные кристаллы тиосолей типа M CuS. (где M — NH ₄ , K, Rb, Cs). Наименее растворима из них соль цезия.

Получение

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+CuSO_{4}\rightarrow CuS+Na_{2}SO_{4}}}}$

Примечания