Нитрат церия(III) — неорганическое соединение, соль металла церия и азотной кислоты с формулой Ce(NO ₃ ) ₃ , бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Растворение металлического церия в разбавленной азотной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {Ce+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+NO+2H_{2}O}}}$

• Растворение оксида или гидроксида церия в азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат церия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону .

Растворяется в этаноле , ацетоне .

Образует кристаллогидрат состава Ce(NO ₃ ) ₃ •6H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C,P_{4}O_{10}}}\ Ce(NO_{3})_{3}+6H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4Ce(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Ce_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2(Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ 2Ce(NO_{3})O+4NO_{2}+O_{2}+12H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

• Разлагается серной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Ce_{2}O_{3}+6NO_{2}+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с карбонатами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(CO_{3})_{3}\downarrow +6KNO_{3}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .