Хлорид иттербия(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl ₂ , бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, образует кристаллогидрат .

Получение

• Разложение хлорида иттербия(III) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Восстановление хлорида иттербия(III) водородом или электролизом :

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {540^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ YbCl_{2}+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Хлорид иттербия(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , параметры ячейки a = 0,668 нм, b = 0,691 нм, c = 0,653 нм, Z = 4.

Растворяется в холодной воде.

Образует кристаллогидрат состава YbCl ₂ •2H ₂ O (жёлто-зелёные кристаллы).

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в токе HCl:

${\displaystyle {\mathsf {YbO\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C,HCl}}\ YbCl_{2}+2H_{2}O}}}$

• При нагревании в вакууме разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {3YbCl_{2}\ \xrightarrow {1000^{o}C,vacuum} \ 2YbCl_{3}+Yb}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {6YbCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Yb(OH)_{3}\downarrow +4YbCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами::

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .