Хлорид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl ₃ , бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Действие хлора на металлический иттербий:

${\displaystyle {\mathsf {2Yb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2YbCl_{3}}}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим иттербием , оксидом , гидроксидом или сульфидом иттербия :

${\displaystyle {\mathsf {2Yb+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Yb(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ YbCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• Реакция хлорида иттербия(II) с соляной кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Хлорид иттербия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа C 2/m , параметры ячейки a = 0,673 нм, b = 1,165 нм, c = 0,638 нм, β = 110,4°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава YbCl ₃ •6H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {180^{o}C,NH_{4}Cl}}\ YbCl_{3}+6H_{2}O}}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака , образуя гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}+3NaOH\ \xrightarrow {} \ Yb(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}+3NH_{3}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Yb(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}Cl}}}$

• Восстанавливается водородом или электролизом :

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {560^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Вступает в обменные реакции :

${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ YbF_{3}\downarrow +3HCl}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .