Пероксотетрасульфат калия ( англ. Potassium peroxydisulfate ) — неорганическое вещество, с химической формулой K2S4O14, или K2S4O12(O2). Имеет вид бесцветных триклинных кристаллов.

Молекулярная масса (в а. е. м. ): 270,31, температура разложения 200 C° , при этом образует кислород и дисульфат калия . Плотность: 2,48 (20 °C, г/см³, состояние вещества — кристаллы).

Химические характеристика

Образуется в результате реакции взаимодействия пероксодисульфата калия и оксида серы(VI) с образованием пероксотетрасульфата калия; реакция протекает над олеумом: Образуется как: K ₂ S ₂ O ₈ + 2SO ₃ → K ₂ S ₄ O ₁₄ .

Также образуется при реакции пероксидисульфата калия с сернистым газом : K ₂ S ₂ O ₆ (O ₂ ) + 2SO ₂ → K ₂ S ₄ O ₁₂ (O ₂ ).

Растворимость

В г/100 г растворителя (вода):

• 1,7 (0 °C);
• 2,9 (10 °C);
• 4,8 (20 °C);
• 6,1 (25 °C);
• 7,6 (30 °C);
• 11,4 (40 °C);
• 16,8 (50 °C);
• фтороводород: легко растворим;
• этанол: не растворим.

Реакции вещества

• Окисляет N,N-диметиланилин в орто-сульфат, который при кипячении с соляной кислотой дает 2-диметиламинофенол (выход 40 %).
• Окисляет салициловый альдегид в гентизиновый альдегид.
• В присутствии ионов серебра расщепляет вициальные гликоли до кетонов и альдегидов.
• В щелочном растворе количественно окисляет иодид калия до иодата.
• В подкисленном водном растворе медленно окисляет иодид калия до иода, реакция ускоряется нагреванием или добавлением катализаторов (солей железа(II)).
• Показатель преломления (для D-линии натрия) — 1,461 при 20 °C.

Литература

• ГОСТ 4146-74 «Реактивы. Калий надсернокислый. Технические условия»..
• Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 130—131.
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 69.
• Справочник химика. Т. 2. — Л.-М.: Химия, 1964. — С. 84—85.
• Токсикологический вестник. — 2003. — № 2. — С. 34 (токсичность).
• Успехи химии. — 1965. — Т. 34. — № 12. — С. 2119—2120 (термический распад).