Иоди́д на́трия ( ио́дистый натрий , химическая формула — NaI ) — натриевая соль иодоводородной кислоты .

Физические свойства

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачные бесцветные кристаллы без запаха. Солёный на вкус. На воздухе отсыревает с разложением и выделением элементарного иода. Легко растворим в воде, в спирте , в глицерине и многих других жидкостях.

Химические свойства

• Проявляет восстановительные свойства. К примеру, окисляется перманганатом калия в щелочной среде и дихроматом калия в кислой:

${\displaystyle {\mathsf {2NaI+2KMnO_{4}+2KOH\xrightarrow {} \ I_{2}+2K_{2}MnO_{4}+2NaOH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NaI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+7H_{2}SO_{4}\xrightarrow {} \ 3I_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}$

• При нагревании разлагается до иода:

${\displaystyle {\mathsf {2NaI\xrightarrow {1400^{o}C} \ 2Na+I_{2}}}}$

• Под действием гидроксида и нитрата натрия переходит в :

${\displaystyle {\mathsf {NaI+4NaOH+4NaNO_{3}\xrightarrow {300-330^{o}C} \ Na_{5}IO_{6}+4NaNO_{2}+2H_{2}O}}}$

• Водный раствор иодида натрия поглощает кислород из воздуха уже при комнатной температуре :

Использование

Химический синтез

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне ) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

${\displaystyle {\ce {RCl + NaI -> RI + NaCl}}}$ .

Ядерная физика

Иодид натрия для улучшения световыхода активируют таллием . Полученные таким образом монокристаллы NaI(Tl) применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц , прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому сцинтиллятор помещают в герметичный корпус, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых типов сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов ). Максимум спектра высвечивания около 415 нм .

Источники света

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету .

Растворимость

Растворимость NaI в различных растворителях
(граммов NaI / 100 граммов растворителя при 25 °C )

H 2 O	184
Жидкий аммиак	162
Жидкий диоксид серы	15
Метанол	62,5—83,0
Муравьиная кислота	61,8
Ацетонитрил	24,9
Ацетон	28,0
Формамид	57—85
Ацетамид	32,3
Диметилформамид	3,7—6,4

Токсичность

Иодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако избыток иодидов в организме небезопасен.

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М. : Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .

См. также

• Тератология

Примечания

Это заготовка статьи по физике . Помогите Википедии, дополнив её.