Гидросульфи́т аммо́ния — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сернистой кислоты с формулой NH ₄ HSO ₃ , бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Насыщение диоксидом серы водного раствора аммиака :

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{3}}}}$

• Насыщение диоксидом серы раствора сульфита аммония :

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HSO_{3}}}}$

Физические свойства

Гидросульфит аммония образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}HSO_{3}\ \xrightarrow {vacuum,70^{o}C} \ (NH_{4})_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {16NH_{4}HSO_{3}\ \xrightarrow {150^{o}C} \ 6(NH_{4})_{2}SO_{4}+4NH_{3}+7SO_{2}+3S+10H_{2}O}}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HSO_{3}+HCl\ \xrightarrow {} \ NH_{4}Cl+SO_{2}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с раствором аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HSO_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}}}}$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4NH_{4}HSO_{3}+O_{2}\ \xrightarrow {} \ 2(NH_{4})_{2}SO_{4}+2SO_{2}+2H_{2}O}}}$

Применение

• В больших количествах расходуется в химической промышленности для производства капролактама .
• Как источник чистого диоксида серы .
• Для производства дубильных экстрактов в кожевенной и гидролизной промышленности.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .