Монобори́д хро́ма — бинарное неорганическое соединение металла хрома и бора с формулой CrB, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Спекание бора и хрома в водородной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {Cr+B\ {\xrightarrow {T}}\ CrB}}}$

• Магниеборотермический метод :

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+B_{2}O_{3}+6Mg\ {\xrightarrow {T=1200K}}\ 2CrB+6MgO}}}$

• Электролиз расплава смеси 3B ₂ O ₃ ·2CaO и CaF ₂ , в которой растворён Cr ₂ O ₃ , при 1000 К .

Физические свойства

Борид хрома образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа C mcm , параметры ячейки a = 0,2969 нм , b = 0,7858 нм , c = 0,2932 нм , Z = 4 . Атомы хрома образуют в кристаллической структуре трёхгранные призмы, в центрах половины которых находятся атомы хрома, а через остальные призмы проходит зигзагообразная цепочка атомов бора параллельно оси. Аналогичные структуры образуют монобориды , , , β-MoB , β-WB , NiB .

Хорошо проводит электрический ток; удельное сопротивление 45,5 мкОм·см при 300 К . Коэффициент термоЭДС −4,7 мкВ/К при комнатной температуре .

Микротвёрдость моноборида хрома (2200 кГ/мм ² ) наибольшая среди всех боридов хрома, кроме CrB ₂ .

Рентгенографическая плотность 6,12 г/см ³ , пикнометрическая плотность 6,13 г/см ³ .

Не растворяется в воде.

Химические свойства

Устойчив в разбавленной серной кислоте; в концентрированной азотной кислоте пассивируется благодаря образованию плёнки оксида хрома Cr ₂ O ₃ . Реагирует с концентрированной соляной кислотой. При нагревании на воздухе начинает окисляться при 500—800 °C с образованием оксида хрома(III) и борного ангидрида B ₂ O ₃ .

Другие соединения

• Известны бориды хрома другого состава: Cr ₃ B ₄ , CrB ₂ , Cr ₄ B, Cr ₂ B, Cr ₅ B ₃ , Cr ₃ B ₂ .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Примечания