Хлорид гидразиния — неорганическое соединение, соль гидразина и соляной кислоты с формулой N ₂ H ₅ Cl, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

Действие разбавленной соляной кислоты на раствор гидразина :

${\displaystyle {\ce {N2H4 + HCl -> N2H5Cl}}}$

Физические свойства

Хлорид гидразиния образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа F dd2 , параметры ячейки a = 1,2491 нм, b = 2,1854 нм, c = 0,441 нм, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию.

Химические свойства

При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\ce {N2H5Cl->[350~^{\circ }{\text{C}}]N2H4{}+HCl\uparrow }}}$

С концентрированной соляной кислотой образует :

${\displaystyle {\ce {N2H5Cl + HCl -> N2H6Cl2 v}}}$

Разлагается концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\ce {N2H5Cl + NaOH -> N2H4 + NaCl + H2O}}}$

или аммиаком при нагревании:

${\displaystyle {\ce {N2H5Cl{}+NH3->[150{-}190~^{\circ }{\text{C}}]N2H4{}+NH4Cl}}}$

Кислородом воздуха медленно окисляется:

${\displaystyle {\ce {N2H5Cl{}+2O2->N2{}+2H2O2{}+HCl\uparrow }}}$

Восстанавливается атомарным водородом:

${\displaystyle {\ce {N2H5Cl + HCl + 2 H^0(Zn) -> 2 NH4Cl}}}$

С сильными окислителями в кислой среде окисляется до азота:

${\displaystyle {\ce {4KMnO4 + 6H2SO4 + 5N2H5Cl -> 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5N2 + 5HCl + 16H2O}}}$

Применение

• В проявителях, флюсах.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0