Пероксодисульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и пероксодисерной кислоты с формулой K ₂ S ₂ O ₆ (O ₂ ), бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Электролиз насыщенного раствора гидросульфата калия :

${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}\uparrow }}}$

• Окисление фтором гидросульфата калия :

${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HF}}}$

Физические свойства

Пероксодисульфат калия образует бесцветные (белые) кристаллы триклинной сингонии , пространственная группа P 1 , параметры ячейки a = 0,510 нм, b = 0,683 нм, c = 0,540 нм, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.

Хорошо растворим в холодной воде, разлагается в горячей. Плохо растворяется в этаноле .

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C}}\ 2K_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}\uparrow }}}$

• В сухом состоянии устойчив, а во влажном медленно разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2}\uparrow }}}$

• Разлагается горячей водой (быстрее в присутствии катализатора):

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow }}}$

• Разлагается разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ \xrightarrow {20^{o}C} \ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SO_{3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами (быстрее в присутствии катализатора):

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2}}}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Реагирует с триоксидом серы , образуя пероксотетрасульфат калия :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12}(O_{2})}}}$

• Является сильным окислителем :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2}SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}}$

Применение

• Пищевая добавка Е922.
• Получения растворов перекиси водорода .
• Как окислитель в аналитической химии .
• Для отбеливания жиров и мыла .
• В качестве инициатора полимеризации .
• Как компонента некоторых взрывчатых веществ .
• Как пестицид .
• Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4146-74, пакуется в мешки по 25 кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .