Хлори́д цирко́ния(IV) — неорганическое соединение , соль металла циркония и соляной кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {ZrCl4}}}$ , бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

Реакцией хлора и порошкообразного циркония:

${\displaystyle {\ce {Zr + 2 Cl2 ->[200-400\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl4}}}$ .

Реакцией оксида циркония(IV) и хлора в присутствии восстановителей:

${\displaystyle {\ce {ZrO_2 + 2 Cl2 + C ->[500-700\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl4 + CO2}}}$ .

Реакцией ортосиликата циркония(IV) и хлора в присутствии восстановителей:

${\displaystyle {\ce {ZrSiO4 + 4 Cl2 + 4 C ->[850-1000\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}]}}}$

${\displaystyle {\ce {-> ZrCl4 + SiCl4 + 4 CO}}}$ .

Разложением оксида-дихлорида циркония при нагревании:

${\displaystyle {\ce {2 ZrOCl2 ->[250\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl4 + ZrO2}}}$ .

Физические свойства

Хлорид циркония(IV) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии , параметры ячейки {{{1}}} {{{1}}} {{{1}}} {{{1}}} Известно о существовании кубической модификации с параметрами ячейки {{{1}}}

В воде подвергается полному гидролизу . Растворяется в этаноле и диэтиловом эфире .

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\ce {ZrCl4 ->[1700\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl3, ZrCl2, ZrCl}}}$ .

Реагирует с водой:

${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + H2O -> ZrOCl2 + 2 HCl}}}$ .

Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + 4 NaOH -> ZrO(OH)2 v + 4NaCl + H2O}}}$ .

При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + O2 ->[600\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrO2 + 2Cl2}}}$ .

Цирконий вытесняется более активными металлами:

${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + 2Mg ->[700\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] Zr + 2 MgCl2}}}$ .

Восстанавливается при нагревании металлическим цирконием:

${\displaystyle {\ce {ZrCl4 ->[{\ce {Zr,\ }}350\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl3 ->[{\ce {Zr,\ }}460-500\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl2 ->[{\ce {Zr,\ }}625-800\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl}}}$ .

С хлоридами щелочных металлов образует :

${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + 2 KCl ->[500\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] K2[ZrCl6]}}}$ .

Действуя на безводный хлорид циркония фтороводородом , можно получить фторид циркония (IV) :

${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + 4 HF ->[{\ce {t}}\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrF4 + 4 HCl}}}$ .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н. С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю. Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.