Гексакарбонилвольфрам — неорганическое соединение, карбонильный комплекс вольфрама W(CO) ₆ .

Получение

• Действие монооксида углерода под давлением 200 атм на металлический вольфрам:

${\displaystyle {\mathsf {W+6CO\ {\xrightarrow {200-300^{o}C,p,Fe}}\ W(CO)_{6}}}}$

• Восстановление раствора хлорида вольфрама(III) в эфире алюминием или железом в атмосфере монооксида углерода :

${\displaystyle {\mathsf {WCl_{3}+6CO+Al\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ W(CO)_{6}\downarrow +AlCl_{3}}}}$

Физические свойства

Гексакарбонилвольфрам образует бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P 2nb , параметры ячейки a = 1,127 нм, b = 1,190 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при температуре выше 200°C:

${\displaystyle {\mathsf {W(CO)_{6}\ \xrightarrow {200^{o}C} \ W+6CO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {W(CO)_{6}\ {\xrightarrow {1030^{o}C}}\ WC+4CO+CO_{2}}}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {W(CO)_{6}+18HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ WO+18NO_{2}\uparrow +6CO_{2}\uparrow +9H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом воздуха при кипячении в этаноле :

${\displaystyle {\mathsf {W(CO)_{6}+3O_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ W\downarrow +6CO_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами в присутствии кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {2W(CO)_{6}+24NaOH+9O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{2}WO_{4}+12Na_{2}CO_{3}+14H_{2}O}}}$

Применение

• Для получения вольфрамовых покрытий.
• В качестве катализатора.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.