Уравнение Кельвина , также известное как уравнение капиллярной конденсации Томсона — уравнение в термодинамике , характеризующее изменение давления p насыщенного пара жидкости или растворимости c твёрдых тел. Выведено Уильямом Томсоном, лордом Кельвином, в 1871 году, но в современном виде было представлено только в 1885 году Германом фон Гельмгольцем .

Формула

Уравнение Кельвина исходит из условия равенства химических потенциалов в смежных фазах, находящихся в состоянии термодинамического равновесия . В 1871 году лорд Кельвин вывел следующую формулу зависимости давления насыщенного пара (или растворимости твёрдых тел) от кривизны поверхности раздела двух сосуществующих фаз:

${\displaystyle p(r_{1},r_{2})=P-{\frac {\gamma \,\rho \,_{\rm {vapor}}}{(\rho \,_{\rm {liquid}}-\rho \,_{\rm {vapor}})}}\left({\frac {1}{r_{1}}}+{\frac {1}{r_{2}}}\right),}$

где ${\displaystyle p(r)}$ — давление пара при кривизне поверхности радиуса ${\displaystyle r}$ ;

${\displaystyle P}$ — давление пара над плоской поверхностью ( ${\displaystyle r=\infty }$ ) = ${\displaystyle p_{eq}}$ ;

${\displaystyle \gamma }$ — поверхностное натяжение;

${\displaystyle \rho \,_{\rm {vapor}}}$ — плотность пара;

${\displaystyle \rho \,_{\rm {liquid}}}$ — плотность жидкости;

${\displaystyle r_{1},/}$ ${\displaystyle r_{2}}$ — радиусы кривизны в главном сечении неровной поверхности.

Данная форма уравнения Кельвина была представлена только в 1885 году Германом фон Гельмгольцем , преобразовавшим уравнение Кельвина в новую форму на базе . Оно имеет вид:

${\displaystyle {p \over p_{0}}={c \over c_{0}}=\exp {2\sigma \nu \over rRT},}$

где ${\displaystyle r}$ — радиус средней кривизны поверхности раздела фаз (для шарообразных частиц равен их радиусу по абсолютной величине);

${\displaystyle \sigma }$ — межфазное поверхностное натяжение ;

${\displaystyle \nu }$ — молярный объём жидкости или твёрдого тела с давлением пара ${\displaystyle p}$ или растворимостью ${\displaystyle c}$ ;

${\displaystyle R}$ — универсальная газовая постоянная .

Изменение давления

Изменение давления пара жидкости или растворимости твёрдых тел вызывается искривлением поверхности раздела смежных фаз (поверхности соприкосновения твердого тела с жидкостью или жидкости с паром). К примеру, над сферическими каплями жидкости давление насыщенного пара ${\displaystyle p}$ выше, чем его же давление ${\displaystyle p_{0}}$ над плоской поверхностью при той же температуре ${\displaystyle T.}$ Отсюда растворимость ${\displaystyle c}$ твёрдого вещества с выпуклой поверхностью выше, чем растворимость ${\displaystyle c_{0}}$ с плоской поверхностью. Изменение давления в уравнении Кельвина применимо также к изменениям в ^* .

Понижение или повышение давление пара и растворимости зависит от знака кривизны поверхности рассматриваемого вещества в уравнении Кельвина — выпуклой при ${\displaystyle r>0}$ (повышение), вогнутой при ${\displaystyle r<0}$ (понижение). При этом давление пара в пузырьке или над поверхностью вогнутого мениска в капилляре будет пониженным. Поскольку значения ${\displaystyle p}$ и ${\displaystyle c}$ различны для частиц разных размеров или для участков поверхностей с впадинами и выступами, уравнение определяет направление переноса вещества (от больших значений ${\displaystyle p}$ и ${\displaystyle c}$ к меньшим) в процессе перехода системы к состоянию термодинамического равновесия . Отсюда крупные капли или частицы растут за счёт испарения или растворения более мелких, неровные сглаживаются за счёт растворения выступов или заполнения впадин. Отличия давления и растворимости заметны только при достаточно малой величине ${\displaystyle r.}$

Применение формулы

Формула применяется для характеристики состояния малых объектов — частиц коллоидных систем , зародышей новой фазы, дисперсных и пористых систем — а также при изучении капиллярных явлений и исследовании роста кристаллов.

При этом малые капли или кристаллики неустойчивы по сравнению с более крупными: имеет место перенос перенос вещества от мелких капель и кристаллов к более крупным ( ). Также имеет место задержка в образовании устойчивых зародышей новой фазы из метастабильного состояния, а также кристалликов из переохлаждённого расплава при его отвердевании. Зародыши данного размера не возникают, пока не будет достигнуто пересыщение, определяемое уравнением .

Примечания

Литература

На русском

• Кельвина уравнение / Чураев Н. В. // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров . — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
• / Чураев Н. А. // Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов . — М. : Большая российская энциклопедия, 2004—2017.

На английском

• Sir William Thomson (1871) , Philosophical Magazine , series 4, 42 (282): 448–452.
• W. J. Moore, Physical Chemistry, 4th ed., Prentice Hall, Englewood Cliffs, N. J., (1962) p. 734–736.
• S. J. Gregg and K. S. W. Sing, Adsorption, Surface Area and Porosity , 2nd edition, Academic Press, New York, (1982) p. 121.
• Arthur W. Adamson and Alice P. Gast, Physical Chemistry of Surfaces , 6th edition, Wiley-Blackwell (1997) p. 54.
• Butt, Hans-Jürgen, Karlheinz Graf, and Michael Kappl. "The Kelvin Equation". Physics and Chemistry of Interfaces. Weinheim: Wiley-VCH, 2006. 16–19. Print.
• Anton A. Valeev, , European Journal of Natural History , (2014), Issue 5, p. 13-14.