Оксид серы (I)

Основная статья: Оксид серы (I)

Оксид серы (I) — S ₂ О — бесцветный газ, неустойчивый при комнатной температуре.

Монооксид серы

Основная статья: Оксид серы (II)

Монооксид серы — SO — бесцветный газ с резким, неприятным запахом. Неустойчив, бурно реагирует с кислородом , превращаясь в диоксид серы, что обуславливает редкость его нахождения в природе.

Диоксид серы. Сернистая кислота

Основная статья: Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) — SO ₂ (диоксид серы, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с резким характерным запахом. Образуется при сгорании серы:

S + O ₂ = SO ₂

Раствор сернистого газа в воде (до 40 объёмов SO ₂ на 1 объём воды) — неустойчивая двухосновная сернистая кислота , которая существует только в растворе:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃ (реакция обратима)

Основная статья: Сернистая кислота

Сернистая кислота является слабой кислотой, в водных растворах она диссоциирует ступенчато с образованием гидросульфит- и сульфит- ионов

H ₂ SO ₃ = H ⁺ + HSO ₃ ^-

HSO ₃ = H ⁺ + SO3 ^2-

Сернистая кислота проявляет химические свойства, общие для кислот: взаимодействует с основными оксидами , основаниями , вступает в реакцию обмена с солями других кислот.

Триоксид серы

Основная статья: Триоксид серы(VI)

Оксид серы (VI) — SO ₃ — высший оксид серы.

Получают, окисляя оксид серы (IV) в присутствии катализатора при температуре около 500 ⁰ C. При обычных условиях оксид серы(VI) — бесцветная едкая жидкость, которая при температуре ниже 17 ⁰ C превращается в белое кристаллическое вещество. Это типичный кислотный оксид , который взаимодействует с водой с образованием серной кислоты.

Серная кислота

Основная статья: Серная кислота

Физические свойства

Тяжелая (плотность 1,83г/см ³ ), бесцветная маслянистая жидкость без запаха. Смешивается с водой в любых соотношениях. Разогревание смеси при растворении серной кислоты в воде может сопровождаться её разбрызгиванием. Нельзя приливать воду к кислоте,следует при непрерывном перемешивании раствора вливать кислоту в воду.

Химические свойства

В разбавленных растворах серная кислота является сильным электролитом .

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода , с основными оксидами, с основаниями и солями. При этом образуются соли: средние — сульфаты , кислые — гидросульфаты . Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимы в воде, многие из них образуют кристаллогидраты. Некоторые кристаллогидраты называют купоросами .

Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей в водных растворах используются растворимые соли бария . В результате реакции образуется белый осадок сульфата бария .

Концентрированная серная кислота является более сильным окислителем , чем разбавленная. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется. С металлами, стоящими в ряду активности после водорода (кроме золота и платины ), реакция протекает с образованием оксида серы (IV).

С металлами,стоящими в ряду активности до водорода, концентрированная серная кислота восстанавливается до оксида серы(IV), серы или сероводорода в зависимости от активности металла и условий протекания реакции.

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Карапетьянц М. Х. , Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994