Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H ₂ [PtCl ₆ ], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата .

Получение

• Растворение платины в « царской водке »:

${\displaystyle {\mathsf {3Pt+18HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3H_{2}[PtCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O}}}$

• Растворение платины в горячей концентрированной соляной кислоте с пропусканием через неё хлора :

${\displaystyle {\mathsf {Pt+2HCl+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}$

• Электролиз концентрированной соляной кислоты с платиновым анодом :

${\displaystyle {\mathsf {Pt+6HCl\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\uparrow }}}$

• Растворение оксида платины(IV) концентрированной соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {PtO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}}$

• Реакция хлорида платины(IV) с концентрированной соляной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}$

• Разложение тетрахлороплатината(II) водорода :

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau }}\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2HCl}}}$

• Реакция тетрахлороплатината(II) водорода с хлором :

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}$

Физические свойства

Гексахлороплатинат(IV) водорода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Выделен только в виде кристаллогидрата состава H ₂ [PtCl ₆ ]•6H ₂ O.

Хорошо растворим в воде, этаноле , диэтиловом эфире , хлороформе .

Плавится при температуре 60°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C}}\ PtCl_{4}+2HCl+6H_{2}O}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl+2H_{2}O}}}$

• С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}}$

• С растворами солей аммония , калия , цезия , рубидия вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}$

• Медленно восстанавливается щавелевой кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+H_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2}[PtCl_{4}]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}}$

• Восстанавливается атомарным водородом :

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4[H]{\xrightarrow {Zn,HCl}}\ Pt\downarrow +6HCl}}}$

• Восстанавливается муравьиной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\xrightarrow {\ } 2Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +8HCl+2Cl_{2}\uparrow }}}$

Применение

• В аналитической химии для анализа щелочных металлов.
• Катализатор в органической химии.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.