Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO ₄ ) ₂ , темно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы .

Получение

• Образуется при выпаривании растворов сульфатов хрома и калия :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2(KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O)\downarrow }}}$

• Восстановление бихромата калия в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CH_{3}CH_{2}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow +~3CH_{3}CHO}}}$

Физические свойства

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа P 32 , параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KCr(SO ₄ ) ₂ • n H ₂ O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO ₄ ) ₂ •12H ₂ O — хромокалиевые квасцы , тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии , пространственная группа P a3 , параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ KCr(SO_{4})_{2}+12H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4KCr(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {700-900^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}$

• В горячей воде подвергается медленному гидролизу :

${\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+6H_{2}O\ \xrightarrow {\tau ,100^{o}C} \ H_{2}[Cr_{2}(H_{2}O)_{4}(SO_{4})_{3}(OH)_{2}]+K_{2}SO_{4}}}}$

• Разлагается разбавленными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}+3KOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +2K_{2}SO_{4}}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(OH)_{6}]+2K_{2}SO_{4}}}}$

• Восстанавливается атомарным водородом :

${\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+2H_{(Zn,H_{2}SO_{4})}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}$

• Окисляется концентрированной перекисью водорода в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+3H_{2}O_{2}+10KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+4K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}$

Применение

• При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.