Interested Article - Цианид натрия

Циани́д на́трия ( циа́нистый на́трий , химическая формула — NaCN ) — неорганическая натриевая средняя соль синильной кислоты .

При стандартных условиях , цианид натрия — это ядовитые бесцветные кристаллы , легко растворяющиеся в воде .

Физические свойства

Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,5 % при +10 °C, 38,9 % при +25 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H ₂ O, выше +34,7 °C — в безводной форме.

Химические свойства

В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия :

{\ce {NaCN + H2O <=> HCN + NaOH}}

{\ce {NaCN + H2O <=> HCN + NaOH}}

При стоянии на воздухе выделяет синильную кислоту ввиду взаимодействия с углекислым газом и гидролиза:

{\ce {2NaCN + H2O + CO2 -> Na2CO3 + 2HCN ^}}

{\ce {2NaCN + H2O + CO2 -> Na2CO3 + 2HCN ^}}

При больших температурах раствора или кипении полностью гидролизуется до формиата натрия и аммиака :

{\ce {NaCN + 2H2O ->[t] HCOONa + NH3 ^}}

{\ce {NaCN + 2H2O ->[t] HCOONa + NH3 ^}}

Как и цианид калия (KCN) , цианид натрия легко образует комплексные соединения :

{\ce {4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 -> 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH}}

{\ce {4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 -> 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH}}

{\ce {FeSO4 + 6NaCN -> Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4}}

{\ce {FeSO4 + 6NaCN -> Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4}}

Проявляет свойства восстановителя, окисляясь до цианата или иных соединений азота и углерода :

{\ce {NaCN + H2O2 -> NaOCN + H2O}}

{\ce {NaCN + H2O2 -> NaOCN + H2O}}

(в конц. растворе H 2 O 2 )

{\ce {2NaCN + 5NaClO + H2O -> 2NaHCO3 + 5NaCl + N2 ^}}

{\ce {2NaCN + 5NaClO + H2O -> 2NaHCO3 + 5NaCl + N2 ^}}

(при избытке NaClO )

Получение

Основной способ получения цианида натрия в промышленности — нейтрализация синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH :

{\ce {HCN + NaOH -> NaCN + H2O}}

{\ce {HCN + NaOH -> NaCN + H2O}}

Цианид натрия также может быть получен реакцией натрия с дицианом, восстановлением цианата или тиоцианата натрия магнием:

{\ce {2Na + (CN)2 -> 2NaCN}}

{\ce {2Na + (CN)2 -> 2NaCN}}

{\ce {NaOCN + Mg ->[t] NaCN + MgO}}

{\ce {NaOCN + Mg ->[t] NaCN + MgO}}

{\ce {NaSCN + Mg ->[t] NaCN + MgS}}

{\ce {NaSCN + Mg ->[t] NaCN + MgS}}

Применение

Извлечение драгоценных металлов ( золота , серебра ) из руд методом селективного выщелачивания ;
Цианирующий агент в производстве нитрилов , изонитрилов , красителей ( индиго );
Для повышения поверхностной твердости , износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое « цианирование стали »);
Пайка и жидкая цементация металлов, при бронзировании и оцинковке , при серебрении зеркал;
В фотографии и литографии ;
В производстве фармацевтических препаратов;
Для борьбы с вредителями сельского хозяйства .

Токсичность

Цианид натрия, как и все цианиды , чрезвычайно ядовит и способен абсорбироваться через кожные покровы. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия , сила воздействия также сравнима . При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания , и ткани теряют способность усваивать кислород из крови .

Симптомами при отравлении цианидом натрия являются: головная боль , першение в горла, слабость в руках и ногах, усиленное сердцебиение , удушье , головокружение , тошнота , коллапс , конвульсии , повышенное слюноотделение , онемение .

ПДК в рабочей зоне — 0,3 мг/м ³ (контроль по HCN ).

Одним из антидотов являются сахара́ , образующие с цианогруппой нерастворимые соединения . Это ввиду того, что глюкоза находится в крови постоянно, человек может перенести небольшие дозы цианида натрия. Значительно более эффективными и быстрыми средствами являются амилнитрит , тиосульфат натрия и нитрит натрия , которые либо переводят цианиды в более безопасные тиоцианаты , либо образуют метгемоглобин в крови, с которым цианид склонен связываться более прочно, образуя цианметгемоглобин, который выводится организмом.

Относится ко 2-му классу опасности .

См. также

Примечания

Франке З. Химия отравляющих веществ // Издательство "Химия" — 1973 — с. 232
(неопр.) .
↑
(неопр.) .
↑ Гдаль Иосифович Оксенгендлер . Яды и противоядия. — Ленинград: Наука, 1982. — Глава 6. Цианиды и антицианиды.