Interested Article - Гидроксид меди(II)

Гидрокси́д ме́ди(II) ( химическая формула — Cu(OН) ₂ ) — слабое нерастворимое неорганическое основание .

При стандартных условиях, гидроксид меди(II) — это голубое аморфное или кристаллическое вещество.

Физические свойства

Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии , параметры ячейки a = 0,2949 нм , b = 1,059 нм , c = 0,5256 нм , Z = 4 . Гидроксид меди практически не растворим в воде . При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН) ₂ или его водных суспензий разлагается до оксида меди(II) и воды.

Химические свойства

Относится к классу амфотерных гидроксидов .

1) Взаимодействие с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CuSO_{4}+2H_{2}O}}

2) С разбавленными растворами щелочей не реагирует, а в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II) :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

3) Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется чёрный оксид меди(II) :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}\xrightarrow {^{o}t} \ CuO+H_{2}O}}

4) При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом , гидроксид меди(II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красную смесь оксидов Cu(II) и Cu(III):

{\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}\rightleftarrows \ 2Cu_{2}O_{3}\downarrow +2H_{2}O}}

Равновесие в данной реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла(III):

{\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}{\xrightarrow {}}\ 4CuO(OH)\downarrow +H_{2}O}}

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\cdot H_{2}O{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+4H_{2}O}}

или

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu ²⁺ в растворе.