Interested Article - Ацетат цинка

seraphina
  • 2021-06-12
  • 1

Ацета́т ци́нка — химическое соединение, цинковая соль уксусной кислоты . Образует кристаллогидраты —обычно в виде дигидрата Zn(CH 3 CO 2 ) 2 · 2H 2 O, также может быть получен в виде безводной формы при особых условиях реакции. Используется в качестве пищевой добавки ( E650 ). Категорируется, как усилитель вкуса и аромата .

Свойства

При нормальных условиях и гидрат и безводная форма ацетата цинка представляет собой бесцветные кристаллы, растворимые в воде и многих органических растворителях (например, в этаноле , метаноле , ацетоне , анилине , пиридине ) . Дигидрат ацетата цинка имеет слабый запах уксусной кислоты .

Получение

Как и любые соли уксусной кислоты , ацетат цинка можно получить растворением оксида , гидроксида или некоторых солей цинка в уксусной кислоте. Известен простой способ получения ацетата цинка взаимодействием оксида цинка с уксусной кислотой .

2CH 3 COOH + ZnO = Zn(CH 3 COO) 2 + H 2 O

На этой реакции основан запатентованный способ получения дигидрата ацетата цинка . Безводный ацетат цинка нельзя получить данным способом, даже если использовать безводную уксусную кислоту .

Гидратированный ацетат цинка может быть получен и множеством других способов , например, путём растворения гидроксокарбоната ( основная соль цинка и угольной кислоты ) либо гидроксида цинка в уксусной кислоте . При этом реакция происходит эффективнее при взаимодействии с разбавленными растворами уксусной кислоты и при нагревании.

4CH 3 COOH + Zn 2 (CO 3 )(OH) 2 = 2Zn(CH 3 COO) 2 + 3H 2 O + CO 2 ↑
2CH 3 COOH + Zn(OH) 2 = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Обработка нитрата цинка уксусным ангидридом является альтернативным путем получения безводного ацетата цинка .

Для нужд электроники, волоконной оптики, атомной энергетики— запатентован россиянами способ получения высокочистого безводного ацетата цинка, основанный на реакции диэтилцинка , в качестве цинксодержащего соединения, с уксусной кислотой .

Химические свойства

Химические свойства ацетата цинка характерны для ацетатов .

Как и все растворимые соли, ацетат цинка диссоциирует в водных растворах .

При воздействии более сильных кислот выделяется уксусная кислота, а цинк образует соль более сильной кислоты. В реакции ацетата цинка с серной кислотой образуется уксусная кислота и сульфат цинка .

Zn(CH 3 COO) 2 + H 2 SO 4 = 2CH 3 COOH + ZnSO 4

При температуре ацетат цинка разлагается с образованием ацетона и карбоната цинка .

Zn(CH 3 COO) 2 = C 3 H 6 O + ZnCO 3

Из-за этой реакции ацетат цинка нельзя хранить или сушить вблизи открытого огня.

Замещение цинка в ацетате металлами , стоящими левее цинка в электрохимическом ряду активности металлов , влияет на коррозионную стойкость. Так соприкосновение ацетата цинка и алюминия не рекомендуется .

3Zn(CH 3 COO) 2 + 2Al = 2Al(CH 3 COO) 3 + 3Zn

Взаимодействие ацетата цинка с сильными основаниями приводит, по реакции обмена, к образованию гидроксида цинка и соответствующей соли-ацетата. Эта реакция является качественной реакцией на ацетат цинка в части определения ионов цинка по белому осадку гидроксида цинка , который растворяется при дальнейшем воздействии щёлочью .

Zn(CH 3 COO) 2 + 2NaOH = 2CH 3 COONa + Zn(OH) 2

Структура

В безводном ацетате цинка цинк координируется с 4-мя атомами кислорода , образуя тетраэдрическую форму, затем эти тетраэдрические полиэдры соединяются между собой ацетатными лигандами , образуя полимерную структуру .

В дигидрате ацетата цинка цинк координируется с 8-ю атомами кислорода , образуя октаэдрическую форму, при этом обе ацетатные группы являются бидентатными лигандами .

Ацетат цинка, основной

Нагрев ацетата цинка Zn(CH 3 CO 2 ) 2 в вакууме ведёт к потере уксусного ангидрида , оставляя осадок ацетата цинка основного (оксид ацетата цинка, оксиацетат цинка, оксид-гексаацетата цинка ) с формулой Zn 4 O(CH 3 CO 2 ) 6 . Этот кластер имеет тетраэдрическую структуру с оксидным лигандом в центре.

Молекула соединения напоминает соответствующую ацетатную бериллиевую соль, но с бо́льшим межатомным расстоянием, так длина связи Zn-O ~1.97 Å, против ~1.63 Å для оксида-гексаацетата бериллия (Be 4 O(OAc) 6 ) .

Оксид-гексаацетата цинка (Ацетат цинка основной) является распространенным предшественником Металл-органических каркасных структур .

Применение

Пищевое и медицинское применение

Ацетат цинка входит в список разрешенных к применению пищевых добавок как пищевая добавка E650.

Ацетат цинка может быть использован как:

Ацетат цинка особенно показан в виде примеси в пастилках . Мета-анализ показал, что три повышенные дозы препарата снижают длительность назофарингита на 42 % .

Хотя пастилки с ацетатом цинка укорачивают длительность назофарингита, многие цинковые пастилки на рынке США имеют либо слишком низкое содержание цинка, либо ингредиенты, связывающие ионы цинка, например лимонную кислоту . Так что, выигрыш от высоких доз активного цинка в тестовом изучении может и не проявляться при обыденном применении потребителями.

Промышленное применение

В промышленности ацетат цинка применяется как:

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: И. Л. Кнунянц и другие. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .

Примечания

  1. ↑ . . Дата обращения: 6 октября 2022. 6 октября 2022 года.
  2. ↑ . . Дата обращения: 6 октября 2022. 6 октября 2022 года.
  3. ↑ . . Дата обращения: 5 октября 2022. 5 октября 2022 года.
  4. . . Дата обращения: 6 октября 2022. 6 октября 2022 года.
  5. Ю. В. Карякин, И. И. Ангелов. . — 4-е изд. — М. : Химия, 1974. — С. 403. — 408 с. — ISBN 978-5-458-45265-6 . 5 октября 2022 года.
  6. . Дата обращения: 5 октября 2022. 5 октября 2022 года.
  7. ↑ . . Дата обращения: 5 октября 2022. 5 октября 2022 года.
  8. O. F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Zinc Acetate". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed . Vol. 2pages=1087. NY,NY: Academic Press.
  9. . . Дата обращения: 6 октября 2022. 6 октября 2022 года.
  10. . . Дата обращения: 6 октября 2022. 6 октября 2022 года.
  11. Capilla, A. V.; Aranda, R. A. (1979). "Anhydrous Zinc(II) Acetate (CH 3 -COO) 2 Zn". Crystal Structure Communications . 8 : 795–797.
  12. W. Clegg, I. R. Little and B. P. Straughan. (англ.) // Acta Crystallographica. — 1986. — Vol. C42 . — P. 1701-1703 . — doi : . 7 октября 2022 года.
  13. H. He. (англ.) // Acta Crystallographica. — 2006. — Vol. E62 . — P. 3291-3292 . — doi : . 7 октября 2022 года.
  14. J. N. van Niekerk, F. R. L. Schoening and J. H. Talbot. The crystal structure of zinc acetate dihydrate, Zn(CH 3 COO) 2 ·2H 2 O (неопр.) // (англ.) ( . — 1953. — Т. 6 , № 8 . — С. 720—723 . — doi : .
  15. Ishioka, T.; Murata, A.; Kitagawa, Y.; Nakamura, K. T. (англ.) // Acta Crystallographica. — 1997. — Vol. C53 . — P. 1029-1031 . — doi : . 7 октября 2022 года.
  16. Koyama, H.; Saito, Y. The Crystal Structure of Zinc Oxyacetate, Zn 4 O(CH 3 COO) 6 (англ.) // (англ.) ( : journal. — 1954. — Vol. 27 , no. 2 . — P. 112—114 . — doi : .
  19. Giertsen E., Svatun B., Saxton A. Plaque inhibition by hexetidine and zinc (неопр.) // Scand J Dent Res. — 1987. — February ( т. 95 , № 1 ). — С. 49—54 . — .
  20. 29 октября 2013 года.
  21. . Дата обращения: 20 февраля 2014. 18 сентября 2017 года.
  22. от 30 ноября 2017 на Wayback Machine Refs with links: от 29 октября 2013 на Wayback Machine
  23. . Дата обращения: 20 февраля 2014. 29 октября 2013 года.
Источник —

seraphina
  • 2021-06-12
  • 1
  • Tags:

Same as Ацетат цинка

The title for the last searches